Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi

Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào

Phản ứng của H₂ và I₂ là phản ứng đơn giản: H₂(g) + I₂(g) $\to$2HI(g). Nếu nồng độ của H₂ tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Cho hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 2M dư.

Thí nghiệm 2: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 0,5M dư.

So sánh tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm trên.

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅: 2N₂O₅(g) $\to$4NO₂(g) + O₂(g). Biết nồng độ ban đầu của N₂O₅ là 0,0240M, nồng độ N₂O₅ sau 100s là 0,0168M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là

Phản ứng giữa H₂ và N₂ là phản ứng đơn giản: N₂(g) + 3H₂(g) $\to$2NH₃(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB mM + nN.

Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng (\[\overline v \]) nào sau đây không đúng? Biết C, t lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng.