Dung dịch HNO₃ 0,0001M có pH bằng

Phương trình hóa học:

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Ta có:$n_{NO}=\frac{0,448}{22,4}=0,02mol$

Bảo toàn electron ta có: 2.n_Zn = 3.n_NO

⟹$n_{Zn}=\frac{3.0,02}{2}=0,03mol$

⟹ Khối lượng kẽm phản ứng là: m = 0,03.65 = 1,95 gam

Đáp án B

Ta có:

$\begin{array}{l}N{H}_3\to HN{O}_3\\ 1763\mathrm{t}ân\\ 2\to xtân\end{array}$

⟹ $x=\frac{2.63}{17}=\frac{126}{17}$ tấn

Do hiệu suất chỉ đạt 96% ⟹ Khối lượng HNO₃ thực tế thu được là:

m = $\frac{126}{17}.0,96=\frac{3024}{425}$  ≈ 7,1153 tấn

Khối lượng dung dịch HNO₃ 60% thu được là:

m_dd =$\frac{7,1153.100}{60}=11,86$ tấn