c) 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

c) 2KMn+7O4+ 5H2C+32O4+ 3H2SO4→ 10C+4O2+ K2SO4+ 2Mn+2SO4+ 8H2O Chất bị oxi hóa: H2C2O4; chất bị khử: KMnO4.

Câu hỏi:

13/07/2024 4,849

c) 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 10CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa 10 Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

c) $2 K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + 5 H_{2} {\overset{+ 3}{C}}_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} \to 10 \overset{+ 4}{C} O_{2} + K_{2} S O_{4} + 2 \overset{+ 2}{M n} S O_{4} + 8 H_{2} O$

Chất bị oxi hóa: H₂C₂O₄; chất bị khử: KMnO₄.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

b) Tính khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.

Xem đáp án

Lời giải

b) 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (M = 120 g mol^-1)

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là: $\frac{10^{6}}{120} . \frac{60}{100} =$ 5000 mol

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10 000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là: $\frac{0, 98}{98} .100 = 1$ tấn.

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là:

$1. \frac{80}{100} = 0, 8$ tấn.

Câu 2

Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN₃), được gọi là "túi khí". Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra và xác định đây có phải là phản ứng oxi hoá - khử không. Vì sao? Xác định số oxi hoá của mỗi nguyên tử trong NaN₃.

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình hóa học của phản ứng:

2NaN₃ → 2Na + 3N₂

Đây là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự nhường và nhận electron hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố trong phản ứng.

$2 \overset{+ 1}{N a} {\overset{- \frac{1}{3}}{N}}_{3} \to 2 \overset{0}{N a} + 3 {\overset{0}{N}}_{2}$

Số oxi hóa của Na và N trong hợp chất lần lượt là +1 và $- \frac{1}{3}$ .

Câu 3