35 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen) (có lời giải)

A. Nhóm IA.        

B. Nhóm VIIA.

C. Nhóm IIA.       

D. Nhóm VIA.     

A. Fluorine.

B. Chlorine.

C. Bromine.

D. Astatine.

A. ns²np³.

B. ns²np⁴.

C. ns²np⁵.

D. ns²np⁶.

A. Quặng fluorite.

B. Quặng cryolite.

C. Quặng fluorapatite.

D. Khoáng vật carnallite.

A. Fluorine.

B. Chlorine.

C. Bromine.

D. Iodine.

A. F₂.                            

B. Cl₂.                           

C. Br₂.                          

D. I₂.

A. Nhận thêm 1 electron từ nguyên tử khác.

B. Góp chung electron hóa trị với nguyên tử nguyên tố khác.

C. Nhường đi 7 electron ở lớp ngoài cùng.

D. Cả A và B đều đúng.

A. tăng dần từ fluorine đến iodine.                        

B. giảm dần từ fluorine đến iodine.

C. không thay đổi khi đi từ fluorine đến iodine.     

D. tăng dần từ chlorine đến iodine.

A. chất khí ở điều kiện thường.

B. có tính oxi hóa mạnh.

C. vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử             

D. phản ứng mãnh liệt với nước.

A. -1.

B. +3.

C. +5.

D. +7.

A. Chlorine chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa.

B. Chlorine chỉ đóng vai trò là chất khử.

C. Chlorine vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đóng vai trò là chất khử.

D. Nước đóng vai trò là chất khử.

A. Phân tử halogen tồn tại ở dạng phân tử X₂.

B. Trong hợp chất, các halogen luôn có số oxi hóa là -1.

C. Các nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối lớn.

D. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh.

A. Iodine có bán kính nguyên tử lớn hơn bromine.

B. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO₃ sinh ra AgF kết tủa.

C. Fluorine có tính oxi hoá yếu hơn chlorine.

D. Acid HBr có tính acid yếu hơn acid HCl.

A. Cl₂.                          

B. I₂.                             

C. F₂.                            

D. O₂.

A. Chlorine là chất oxi hóa.                             

B. Chlorine có tính oxi hóa yếu hơn bromine.

C. Chlorine khử được anion bromide trong muối.  

D. Bromine sinh ra ở dạng rắn, màu nâu đỏ.

A. KI và Br₂.                 

B. AgNO₃ và HCl.         

C. AgNO₃ và NaF.        

D. KI và Cl₂.

A. I₂.

B. Br₂.

C. Cl₂.

D. F₂.

A. liên kết cộng hóa trị có cực.

B. liên kết cho – nhận.

C. liên kết ion.

D. liên kết cộng hóa trị không cực.

A. dung dịch HCl.

B. quỳ tím.

C. dung dịch AgNO₃.

D. dung dịch BaCl₂.

A. HCl.

B. HF.

C. HBr.

D. HI.

A. Iodine.

B. Potassium.

C. Chlorine.

D. Bromine.

A. iodine.

B. bromine.

C. fluorine.

D. chlorine.

A. F^-.

B. Cl^-.

C. Br^-.

D. I^-.

A. liên kết hydrogen.

B. liên kết cộng hóa trị.

C. liên kết ion.

D. liên kết cho - nhận.

A. O₂.

B. F₂.

C. Cl₂.

D. I₂.

A. I₂, HI.

B. HI, HIO₃.

C. KI, KIO₃.

D. I₂, AlI₃.

A. HF.

B. HI.

C. HCl.

D. HBr.

A. KBr.

B. KI.

C. NaCl.

D. NaBr.

A. F₂.

B. Cl₂.

C. Br₂.

D. I₂.

A. Fe.

B. Zn.

C. Cu.

D. Mg.

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

A. NaF.

B. KCl.

C. AgCl.

D. NaI.

A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

C. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

D. AgNO₃ + HF → HNO₃ + AgF

A. Cân bằng điện giải trong cơ thể sống.

B. Sử dụng trong quá trình sản xuất cryolite.

C. Dùng sản xuất nước muối sinh lí, dịch tiêm, truyền tĩnh mạch.

D. Nguyên liệu để sản xuất nước Javel.

A. Fe + Cl₂ → FeCl₂.

B. F₂ + H₂O ⇄ HF + HFO.

C. 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H₂.

D. FeO + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O.