A. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) + n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right) + a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) + b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right)\]

B. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) + b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right) - m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) - n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right)\]

C. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {E_b}\left( A \right) + b \times {E_b}\left( B \right) - m \times {E_b}\left( M \right) - n \times {E_b}\left( N \right)\]

D. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {E_b}\left( M \right) + n \times {E_b}\left( N \right) - a \times {E_b}\left( A \right) - b \times {E_b}\left( B \right)\]

Xem đáp án

Câu 10:

Phosgene (COCl₂) được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính. Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C ≡ O) = 1075 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂ là

A. +105 kJ.

B. -105 kJ.

C. +150 kJ.

D. -150 kJ.

Xem đáp án

Câu 11:

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

\[{C_2}{H_4}\left( g \right) + {H_2}O\left( l \right) \to {C_2}{H_5}OH\left( l \right)\]

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là

A. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_5}OH} \right){\rm{ + }}{\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_4}} \right){\rm{ + }}{\Delta _f}H_{298}^0\left( {{H_2}O} \right)\]

B. \[{\Delta _f}H_{298}^0 = {\Delta _r}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_5}OH} \right){\rm{ }} - {\Delta _r}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_4}} \right){\rm{ }} - {\Delta _r}H_{298}^0\left( {{H_2}O} \right)\]

C. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_5}OH} \right){\rm{ }} - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_4}} \right){\rm{ }} - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{H_2}O} \right)\]

D. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{ }}{\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_4}} \right){\rm{ + }}{\Delta _f}H_{298}^0\left( {{H_2}O} \right) - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_5}OH} \right)\]

Xem đáp án

4.6

419 Đánh giá

50%

40%

Liên kết	C – H	C – C	C = C	H - H
E_b (kJ/mol)	418	346	612	436

12 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng 3. Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết có đáp án

Đề thi liên quan:

126 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 10 Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử có đáp án

95 câuTrắc nghiệm tổng hợp Hóa 10 Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

132 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 10 Chủ đề 3: Liên kết hóa học có đáp án

95 câuTrắc nghiệm tổng hợp Hóa 10 Chủ đề 4: Phản ứng oxi hóa - khử có đáp án

76 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 10 Chủ đề 6: Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

65 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 10 Chủ đề 7: Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm halogen) có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Cho phản ứng hóa học sau: 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) Biết năng lượng liên kết (kJmol-1) trong các chất như sau: H – H N ≡ N N – H 432 945 391 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng sau: H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là Biết: Eb (H – H) = 436 kJ/mol, Eb (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, Eb (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

Cho phản ứng hóa học sau: 2H2(g) + O2(g) →t° 2H2O(g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là Biết: Eb(H-H) = 432 kJ/mol; Eb(O=O) = 498 kJ/mol; Eb(O-H) = 467 kJ/mol.

Cho phản ứng hóa học sau: C7H16(g) + 11O2(g) →t° 7CO2(g) + 8H2O(g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là Biết: Eb(C-C) = 347 kJ/mol; Eb(C-H) = 413 kJ/mol; Eb(O=O) = 498 kJ/mol; Eb(C=O) = 745 kJ/mol; Eb(O-H) = 467 kJ/mol.

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: Liên kết C – H C – C C = C Eb (kJ/mol) 418 346 612 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C3H8(g) ⟶ CH4(g) + C2H4(g) là

Cho phản ứng hóa học sau: H2C=CH2(g) + H2(g) → H3C-CH3(g) Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: Liên kết C – H C – C C = C H - H Eb (kJ/mol) 418 346 612 436 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng \[{\Delta _r}H_{298}^o\] của phản ứng:

Cho phương trình hóa học của phản ứng: \[{C_2}{H_4}\left( g \right) + {H_2}O\left( l \right) \to {C_2}{H_5}OH\left( l \right)\] Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho phản ứng hóa học sau:

3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g)

Biết năng lượng liên kết (kJmol^-1) trong các chất như sau:

H – H

N ≡ N

N – H

432

945

391

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng sau:

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

Cho phản ứng hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(H-H)= 432 kJ/mol; E_b(O=O)= 498 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.

Cho phản ứng hóa học sau:

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(C-C) = 347 kJ/mol; E_b(C-H)= 413 kJ/mol; E_b(O=O) = 498 kJ/mol; E_b(C=O)= 745 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết

C – H

C – C

C = C

E_b (kJ/mol)

418

346

612

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C₃H₈(g) ⟶ CH₄(g) + C₂H₄(g) là

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

\[{C_2}{H_4}\left( g \right) + {H_2}O\left( l \right) \to {C_2}{H_5}OH\left( l \right)\]

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là