Câu hỏi:

02/11/2022 1,210

Cho phản ứng hóa học sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết

C – H

C – C

C = C

H - H

E_b (kJ/mol)

418

346

612

436

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. +134.

B. -134.

C. +478.

D. +284.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 12 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (có lời giải) !!

Bắt đầu thi

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: B

${\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }}{E_{C = C}} + {\rm{ }}4.{E_{C - H}} + {\rm{ }}{E_{H - H}}--{\rm{ }}{E_{C - C}}--{\rm{ }}6{E_{C - H}}$

= E_C=C+ E_H-H– E_C-C– 2E_C-H = 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ).

Bình luận

Câu 1:

Cho phản ứng hóa học sau:

CH₄ (g) + Cl₂ (g) → CH₃Cl (g) + HCl (g)

Biết năng lượng liên kết (kJmol^-1) trong các chất cho ở bảng sau:

C – H

Cl – Cl

C – Cl

H – Cl

414

243

339

431

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là

A. -113 kJ.

B. +113 kJ.

C. -527 kJ.

D. +527 kJ.

Xem đáp án » 02/11/2022 49,660

Câu 2:

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng \[{\Delta _r}H_{298}^o\] của phản ứng:

A. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) + n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right) + a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) + b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right)\]

B. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) + b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right) - m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) - n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right)\]

C. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {E_b}\left( A \right) + b \times {E_b}\left( B \right) - m \times {E_b}\left( M \right) - n \times {E_b}\left( N \right)\]

D. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {E_b}\left( M \right) + n \times {E_b}\left( N \right) - a \times {E_b}\left( A \right) - b \times {E_b}\left( B \right)\]

Xem đáp án » 02/11/2022 23,139

Câu 3:

Cho phản ứng tạo thành propene từ propyne:

$C H_{3} - C \equiv C H (g) + H_{2} (g) \overset{t °, P d / P b C O_{3}}{\to} C H_{3} - C H = C H_{2} (g)$

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết

C – H

C – C

C = C

C ≡ C

H - H

E_b (kJ/mol)

413

347

614

839

432

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. -169 kJ.

B. +169 kJ.

C. -196 kJ.

D. +196 kJ.

Xem đáp án » 02/11/2022 19,293

Câu 4:

Phosgene (COCl₂) được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính. Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C ≡ O) = 1075 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂ là

A. +105 kJ.

B. -105 kJ.

C. +150 kJ.

D. -150 kJ.

Xem đáp án » 02/11/2022 12,841

Câu 5:

Cho phản ứng đốt cháy octane như sau:

C₈H₁₈ (g) + \[\frac{{25}}{2}{O_2}(g)\]→ 8CO₂ (g) + 9H₂O (l) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 5030\,kJ\]

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết

C – H

C – C

O = O

C = O

H - O

E_b (kJ/mol)

414

347

498

799

x

Giá trị của x là

A. 305.

B. 360.

C. 464.

D. 837.

Xem đáp án » 02/11/2022 11,786

Câu 6:

Cho phản ứng hóa học sau:

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(C-C) = 347 kJ/mol; E_b(C-H)= 413 kJ/mol; E_b(O=O) = 498 kJ/mol; E_b(C=O)= 745 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.

A. -3734 kJ.

B. +3734 kJ.

C. -46 kJ.

D. +46 kJ.

Xem đáp án » 02/11/2022 11,197

Câu 7:

Cho phản ứng hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(H-H)= 432 kJ/mol; E_b(O=O)= 498 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.

A. -560 kJ.

B. -506 kJ.

C. +560 kJ.

D. +506 kJ.

Xem đáp án » 02/11/2022 10,756

Sách - Sổ tay kiến thức trọng tâm Vật lí 10 VietJack - Sách 2025 theo chương trình mới cho 2k9

Trọng tâm Toán, Văn, Anh 10 cho cả 3 bộ KNTT, CTST, CD VietJack - Sách 2025

Sách lớp 10 - Combo Trọng tâm Toán, Văn, Anh và Lí, Hóa, Sinh cho cả 3 bộ KNTT, CD, CTST VietJack

Sách lớp 11 - Trọng tâm Toán, Lý, Hóa, Sử, Địa lớp 11 3 bộ sách KNTT, CTST, CD VietJack

Bình luận

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng \[{\Delta _r}H_{298}^o\] của phản ứng:

Cho phản ứng hóa học sau:

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(C-C) = 347 kJ/mol; E_b(C-H)= 413 kJ/mol; E_b(O=O) = 498 kJ/mol; E_b(C=O)= 745 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.

Cho phản ứng hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(H-H)= 432 kJ/mol; E_b(O=O)= 498 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.

VIP +1 tháng ( 199,000 VNĐ )

VIP +3 tháng ( 299,000 VNĐ )

VIP +6 tháng ( 399,000 VNĐ )

VIP +12 tháng ( 499,000 VNĐ )

🔥 Đề thi HOT:

Liên kết	C – H	C – C	C = C	H - H
E_b (kJ/mol)	418	346	612	436

Cho phản ứng hóa học sau: H2C=CH2(g) + H2(g) → H3C-CH3(g) Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: Liên kết C – H C – C C = C H - H Eb (kJ/mol) 418 346 612 436 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Bình luận

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng \[{\Delta _r}H_{298}^o\] của phản ứng:

Cho phản ứng hóa học sau: C7H16(g) + 11O2(g) →t° 7CO2(g) + 8H2O(g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là Biết: Eb(C-C) = 347 kJ/mol; Eb(C-H) = 413 kJ/mol; Eb(O=O) = 498 kJ/mol; Eb(C=O) = 745 kJ/mol; Eb(O-H) = 467 kJ/mol.

Cho phản ứng hóa học sau: 2H2(g) + O2(g) →t° 2H2O(g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là Biết: Eb(H-H) = 432 kJ/mol; Eb(O=O) = 498 kJ/mol; Eb(O-H) = 467 kJ/mol.

🔥 Đề thi HOT:

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho phản ứng hóa học sau:

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(C-C) = 347 kJ/mol; E_b(C-H)= 413 kJ/mol; E_b(O=O) = 498 kJ/mol; E_b(C=O)= 745 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.

Cho phản ứng hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(H-H)= 432 kJ/mol; E_b(O=O)= 498 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.