A. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

C. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

D. Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là

Δ_{r} H_{298}^{o} .

Xem đáp án

Câu 8:

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

A. $Δ_{r} H_{298}^{0} = {ΣΔ}_{f} H_{298}^{0} (sp) - {ΣΔ}_{f} H_{298}^{0} (cd)$

B. $Δ_{r} H_{298}^{0} = {ΣΔ}_{f} H_{298}^{0} (cd) - {ΣΔ}_{f} H_{298}^{0} (sp)$

C. $Δ_{f} H_{298}^{0} = {ΣΔ}_{r} H_{298}^{0} (sp) - {ΣΔ}_{r} H_{298}^{0} (cd)$

D. $Δ_{f} H_{298}^{0} = {ΣΔ}_{r} H_{298}^{0} (cd) - {ΣΔ}_{r} H_{298}^{0} (sp)$

Xem đáp án

Câu 9:

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂ là

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Xem đáp án

Câu 10:

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy than.

(2) Phản ứng nung vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng thu nhiệt là

A. (1).

B. (1) và (2).

C. (2) và (3).

D. (1), (2) và (3).

Xem đáp án

Câu 11:

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$3 Fe (s) + 4 H_{2} O (l) \to {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 26, 32 kJ$

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng: ${Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) \to 3 Fe (s) + 4 H_{2} O (l)$ là

A. – 26,32 kJ.

B. + 13,16 kJ.

C. + 19,74 kJ.

D. – 10,28 kJ.

Xem đáp án

Câu 12:

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

A. 6.

B. 8.

C. 4.

D. 10.

Xem đáp án

Câu 13:

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho phương trình hóa học:

aFeS₂ + bO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ cFe₂O₃ + dSO₂

Biết a, b, c, d là các số nguyên, tối giản. Giá trị của d là?

Xem đáp án

Câu 14:

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = – 92 kJ

Nhiệt tạo thành của NH₃ ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu KJ/mol?

Xem đáp án

Câu 15:

Cho 12,8 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là?

Xem đáp án

Câu 16:

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + $\frac{7}{2}$ O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

Chất

C₂H_{6 (g)}

O_{2 (g)}

CO_{2 (g)}

H₂O_(l)

$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (kJmol^-1)

-87,1

0

-393,5

-285,8

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Xem đáp án

Câu 17:

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + H₂O

b. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó $\overset{+ 6}{Cr}$ bị khử thành $\overset{+ 3}{Cr}$ , ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

Biết, khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M. Xác định nồng độ C₂H₅OH có trong máu của người lái xe này.

Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇.

Xem đáp án

Câu 18:

Câu 2 (1,5 điểm):

a. Cho phản ứng sau:

CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

b. Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂(g) $Δ_{f} H_{298}^{o} ({CO}_{2}, g) = - 393, 50 kJ / mol$

Hợp chất CO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

Xem đáp án

Đoạn văn 1

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (2 điểm)

Để hàn vết nứt trên đường ray tàu hỏa người ta thường dùng hỗn hợp tecmit (Al và Fe₂O₃ theo tỉ lệ mol tương ứng 2: 1). Phương trình hóa học xảy ra như sau:

2Al + Fe₂O₃ $\overset{}{\to}$ 2Fe + Al₂O₃.

Câu 19:

Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng giữa hydrogen và chlorine như sau:

H₂(g) + Cl₂(g) $\overset{}{\to}$ 2HCl(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 184, 62 kJ$

Câu 23:

34 Đánh giá

50%

40%

Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án ( Đề 2)

🔥 Đề thi HOT:

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

40 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án

Nội dung liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Cho quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺+ 1e, quá trình này còn được gọi là

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng?

Phản ứng toả nhiệt là

Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂ là

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy than.

(2) Phản ứng nung vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng thu nhiệt là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$3 Fe (s) + 4 H_{2} O (l) \to {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 26, 32 kJ$

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng: ${Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) \to 3 Fe (s) + 4 H_{2} O (l)$ là

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = – 92 kJ

Nhiệt tạo thành của NH₃ ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu KJ/mol?

Cho 12,8 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là?

a). Fe₂O₃là chất bị khử.

b). Kim loại Al là chất khử.

c). Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

d). 1 mol Al nhận 3 mol electron.

a). Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.

b). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là –184,62 kJ.

c). Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl_(g) là –184,62 kJ/mol.

d). Phản ứng trên diễn ra thuận lợi về mặt năng lượng.

Chất	C₂H_{6 (g)}	O_{2 (g)}	CO_{2 (g)}	H₂O_(l)
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (kJmol^-1)	-87,1	0	-393,5	-285,8

Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án ( Đề 2)

🔥 Đề thi HOT:

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

40 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án

Nội dung liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Cho quá trình Fe2+ → Fe3+ + 1e, quá trình này còn được gọi là

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng?

Phản ứng toả nhiệt là

Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4. Trong phản ứng trên, vai trò của Br2 là

Trong các phản ứng sau: (1) Phản ứng đốt cháy than. (2) Phản ứng nung vôi. (3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím. Phản ứng thu nhiệt là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: 3Fes+4H2Ol→Fe3O4s+4H2g ΔrH298o=+26,32kJ Giá trị ΔrH298o của phản ứng: Fe3O4s+4H2g→3Fes+4H2Ol là

Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm) Cho phương trình hóa học: aFeS2 + bO2 →to cFe2O3 + dSO2 Biết a, b, c, d là các số nguyên, tối giản. Giá trị của d là?

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn: N2 (g) + 3H2(g) → 2NH3 (g) ΔrH2980= – 92 kJ Nhiệt tạo thành của NH3 ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu KJ/mol?

Cho 12,8 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được V lít khí SO2 ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là?

a). Fe2O3 là chất bị khử.

b). Kim loại Al là chất khử.

c). Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

d). 1 mol Al nhận 3 mol electron.

a). Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.

b). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là –184,62 kJ.

c). Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là –184,62 kJ/mol.

d). Phản ứng trên diễn ra thuận lợi về mặt năng lượng.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺+ 1e, quá trình này còn được gọi là

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂ là

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy than.

(2) Phản ứng nung vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng thu nhiệt là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$3 Fe (s) + 4 H_{2} O (l) \to {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 26, 32 kJ$

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng: ${Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) \to 3 Fe (s) + 4 H_{2} O (l)$ là

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = – 92 kJ

Nhiệt tạo thành của NH₃ ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu KJ/mol?

Cho 12,8 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là?

a). Fe₂O₃là chất bị khử.

c). Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl_(g) là –184,62 kJ/mol.