Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 6 có đáp án (Đề 4)

Khối lượng ${\mathrm{CuSO}}_4$ có trong 150 gam dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ 2% là:

Khối lượng dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 20% có chứa 3 gam ${\mathrm{CuSO}}_4$ là:

Khối lượng nước cần dùng để pha chế:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}= 150 – 15 = 135 \left(\mathrm{gam}\right)$

* Cách pha chế: Cân lấy 15 gam dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ 20%, sau đó đổ 135 gam nước vào cốc đựng dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ nói trên. Khuấy đều, ra thu được 150 gam dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ 2%.

Ta có:

Độ tan của muối ${\mathrm{CuSO}}_4.5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ ở 30ºC là:

Ta có: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}} = 8,4/56 = 0,15 \left(\mathrm{mol}\right)$

  → ${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left(\mathrm{KOH}\right)}= 0,15/0,5 = 0,3\mathrm{M}.$

Vì khi pha loãng dung dịch thì số mol chất tan không đổi nên:

   ${\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}} \mathrm{ban} \mathrm{đầu} = {\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}} \mathrm{lúc} \mathrm{sau}$

Gọi V là thể tích dung dịch sau khi pha loãng.

Ta có: $\mathrm{V} = \mathrm{n}/{\mathrm{C}}_{\mathrm{M}} = 0,15/0,1 = 1,5 \left(\mathrm{lít}\right) = 1500 \left(\mathrm{ml}\right)$

Vậy thể tích nước cần thêm vào là:

    1500 – 500 = 1000 (ml).