Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 CTST có đáp án - Đề 1

Câu 1:

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất KNO₃ là

Câu 2:

Cho các phát biểu sau:

(a) Số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.

(b) Số oxi hoá của kim loại kiềm trong hợp chất là +1.

(c) Số oxi hoá của oxygen trong OF₂ là -2.

(d) Trong hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1.

Số phát biểu đúng là

Câu 3:

Câu 4:

Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

Câu 5:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)     \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 231,04kJ\]

Phản ứng trên là phản ứng

Câu 6:

Câu 7:

Câu 8:

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là

Câu 9:

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l)         \({\Delta _r}H_{298}^o\) = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

Câu 10:

Cho phản ứng sau:

CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

Câu 11:

Tốc độ trung bình của phản ứng là

Câu 12:

Cho phản ứng hoá học:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Sau 40 giây, nồng độ của HCl giảm từ 0,6M về 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

Câu 13:

Cho phản ứng đơn giản sau:

CHCl₃(g) + Cl₂(g) → CCl₄(g) + HCl(g)

Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

Câu 14:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Câu 15:

Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là

Câu 16:

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70^oC xuống 40^oC?

Câu 17:

Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:

Câu 18:

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

Câu 19:

Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là

Câu 20:

Nguyên tử chlorine không có khả năng thể hiện số oxi hoá

Câu 21:

Chất nào dưới đây có sự thăng hoa khi đun nóng?

Câu 22:

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Câu 23:

Câu 24:

Chọn phương trình phản ứng đúng?

Câu 25:

Liên kết trong hợp chất hydrogen halide là

Câu 26:

Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?

Câu 27:

Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Câu 28:

Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là

Câu 29:

Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử).

a) 

b) KI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Câu 30:

Cho nhiệt độ sôi của các halogen như sau:

Halogen	F2	Cl2	Br2	I2
Nhiệt độ sôi (oC)	-188	-35	59	184

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ sôi từ fluorine đến iodine.

Câu 31:

Cho 1,49 gam hỗn hợp X gồm: MgCO₃ và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 0,4958 lít khí B ở đkc. Xác định % khối lượng của các chất trong X.