Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và CuO bằng lượng đủ khí CO ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp kim loại Fe, Cu và khí X.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Phương pháp giải:

- Dùng quỳ tím nhận biết được NH₄Cl và KNO₃

- Dùng dung dịch HCl nhận biết 2 chất còn lại.

Giải chi tiết:

- Trích một lượng nhỏ vừa đủ phản ứng các mẫu nhận biết vào ống nghiệm

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm đựng mẫu nhận biết

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: NH₄Cl

+ Quỳ tím không đổi màu: KNO₃

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Na₂CO₃ và Na₃PO₄

- Nhỏ dung dịch HCl vào 2 ống nghiệm làm xanh giấy quỳ tím

+ Xuất hiện khí không màu thoát ra: Na₂CO₃

+ Không có hiện tượng: Na₃PO₄

PTHH: $N{a}_{2}C{O}_3+2HCl\underset{}{\overset{}{\to }}2NaCl+C{O}_2+H_{2}O$

b.

Phương pháp giải:

- Viết PTHH - Tính số mol CuO theo số mol của Cu(NO₃)₂, tính được khối lượng của CuO - Tính số mol Fe₂O₃ theo số mol của Fe(NO₃)₃, tính khối lượng của Fe₂O₃ - Kết luận khối lượng của Z.

Giải chi tiết:

Muối khan Y bao gồm Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

Nhiệt phân Y:

$Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{t^0}{\to }CuO+2N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$

$2Fe{\left(N{O}_3\right)}_3\stackrel{t^0}{\to }F{e}_2{O}_3+6N{O}_2+\frac{3}{2}{O}_2$

Vậy Z bao gồm CuO và Fe₂O₃

$n_{CuO}=n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,15}mol\to m_{CuO}=\mathrm{0,15.80}=12gam$

$n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{1}{2}{n}_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=\mathrm{0,05}mol\to m_{F{e}_2{O}_3}=\mathrm{0,05.160}=8gam$

Vậy m_Z = 12 + 8 = 20 gam