Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc nóng. Phương trình nào sau đây thể hiện đúng?

Đáp án đúng là: B

$3NaOH+AlC{l}_3\to Al{\left(OH\right)}_3+3NaCl\left(1\right)$ 

3                   1           1            3

$\mathrm{0,3}\leftarrow \mathrm{0,1} \to \mathrm{0,1}$

100ml = 0,1 lít

Số mol AlCl3: $n_{AlC{l}_3}=C_M.V_{dd}=\mathrm{1.0,1}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Số mol NaOH: $n_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\frac{14}{40}=\mathrm{0,35}\left(mol\right)$ 

Lập tỉ lệ số mol: $\frac{\mathrm{0,35}}{3}>\frac{\mathrm{0,1}}{1}\Rightarrow$ NaOH dư

Theo phương trình, số mol NaOH phản ứng là: $n_{NaOH\left(1\right)}=\frac{\mathrm{0,1.3}}{1}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$ 

Số mol NaOH dư là: $n_{NaOH\left(2\right)}=\mathrm{0,35}-\mathrm{0,3}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$ 

NaOH tiếp tục phản ứng với Al(OH)₃ vừa sinh ra:

$NaOH+Al{\left(OH\right)}_3\to Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]\left(2\right)$

1               1                    1

$\mathrm{0,05}\to \mathrm{0,05}$

Số mol Al(OH)₃ trong phương trình (2) là:

$n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(2\right)}=n_{NaOH\left(2\right)}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$ 

Vậy số mol Al(OH)₃ thu được sau phản ứng là:

$n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(1\right)}-n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(2\right)}=1-\mathrm{0,05}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$ 

Khối lượng Al(OH)₃ kết tủa thu được:

 $m_{Al{\left(OH\right)}_3}=n_{Al{\left(OH\right)}_3}.M_{Al{\left(OH\right)}_3}=\mathrm{0,05.78}=\mathrm{3,9}\left(g\right)$

Đáp án đúng là: D

$2Al+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2AlC{l}_3$

2          3             2

$1 \leftarrow \mathrm{1,5}$

Khối lượng chất rắn trong bình tăng chính là khối lượng khí Cl₂ đã tham gia phản ứng.

Số mol Cl₂ phản ứng là:  $n_{C{l}_2}=\frac{m_{C{l}_2}}{M_{C{l}_2}}=\frac{\mathrm{106,5}}{71}=\mathrm{1,5}\left(mol\right)$

Theo phương trình, số mol Al là: $n_{Al}=\frac{\mathrm{1,5.2}}{3}=1\left(mol\right)$ 

Khối lượng Al tham gia phản ứng là: m_Al = n_Al . M_Al = 1.27 = 27 (g)