Từ 200 tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS₂, sản xuất được m tấn dung dịch H₂SO₄ 98%. Nếu lượng H₂SO₄ hao hụt trong quá trình sản xuất là 10% thì giá trị của m là:

Đáp án đúng là: B

Sơ đồ sản xuất H₂SO₄ từ quặng pirit sắt

$Fe{S}_2\to 2S{O}_2\to 2S{O}_3\to 2H_{2}S{O}_4$ 

$120\to 2.98$

$240 \to ?$

Khối lượng FeS₂ trong 300 tấn quặng pirit sắt là:

$m_{Fe{S}_2}=200.80\%=240$ (tấn)

Khối lượng H₂SO₄ sản xuất ra là:

$m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{240.2.98}}{120}=392$ (tấn)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% sản xuất ra là:

$m_{dd{H}_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}.100\%}{C\%}=\frac{392.100\%}{98\%}=400$ (tấn)

Vì lượng H₂SO₄ hao hụt 10% nên lượng H₂SO₄ thực tế sản xuất được là:

m = 400. (100% − 10%) = 360 (tấn)