Viết các phương trình hóa học tương ứng với sơ đồ chuyển hóa sau:

$Mn{O}_2\stackrel{\left(1\right)}{\to }C{l}_2\underset{\left(3\right)}{\overset{\left(2\right)}{\to }}$ nước Javen

$KCl{O}_3\stackrel{\left(4\right)}{\to }{O}_2$

 

Đáp án đúng là: B

$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$ 

 1               1          1     1

$\mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,2}$

200ml = 0,2 lít

Số mol HCl là: $n_{HCl}=C_{M_{HCl}}.V_{dd}=\mathrm{1.0,2}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_{NaOH}=n_{HCl}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Khối lượng NaOH là m_NaOH = n_NaOH.M_NaOH = 0,2.40=8 (g)

Khối lượng dung dịch NaOH là: $m_{dd}=\frac{m_{NaOH}.100\%}{C\%}=\frac{8.100\%}{10\%}=80\left(g\right)$ 

Đáp án đúng là: B

Sơ đồ sản xuất H₂SO₄ từ quặng pirit sắt

$Fe{S}_2\to 2S{O}_2\to 2S{O}_3\to 2H_{2}S{O}_4$ 

$120\to 2.98$

$240 \to ?$

Khối lượng FeS₂ trong 300 tấn quặng pirit sắt là:

$m_{Fe{S}_2}=200.80\%=240$ (tấn)

Khối lượng H₂SO₄ sản xuất ra là:

$m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{240.2.98}}{120}=392$ (tấn)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% sản xuất ra là:

$m_{dd{H}_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}.100\%}{C\%}=\frac{392.100\%}{98\%}=400$ (tấn)

Vì lượng H₂SO₄ hao hụt 10% nên lượng H₂SO₄ thực tế sản xuất được là:

m = 400. (100% − 10%) = 360 (tấn)