Có 100 ml dung dịch A chứa hỗn hợp Ba(NO3)2 và Fe(NO3)3. Cho dung dịch A tác dụng hoàn toàn với dung dịch Na2CO3 dư, thu được 1,52 gam kết tủa. Lấy toàn bộ lượng kết tủa trên phản ứng hết với dung dị...

Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3 2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + CO2↑ + 6NaNO3 BaCO3+ 2HCl → BaCl2+ CO2↑ + H2O0,005 ← 0,005 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O = 1,52 - 0,005.197 = 0,535 (g) → nFe(OH)3 = 0,005 =nFe(NO3)3 → CM(Fe(NO3)3)=0,0050,1 = 0,05 (M)

Câu hỏi:

19/08/2025 2,039

Có 100 ml dung dịch A chứa hỗn hợp Ba(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃. Cho dung dịch A tác dụng hoàn toàn với dung dịch Na₂CO₃ dư, thu được 1,52 gam kết tủa. Lấy toàn bộ lượng kết tủa trên phản ứng hết với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,112 lít khí (đktc). Xác định nồng độ mol của Fe(NO₃)₃trong dung dịch A.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaNO₃

2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + CO₂↑ + 6NaNO₃

$\begin{array}{l} B a C O_{3} + 2 H C l \to B a C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ 0, 005 \leftarrow 0, 005 \end{array}$

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

= 1,52 - 0,005.197 = 0,535 (g)

→ $n_{F e {(O H)}_{3}}$ = 0,005 = $n_{F e {(N O_{3})}_{3}}$

→ $C_{M (F e {(N O_{3})}_{3})} = \frac{0, 005}{0, 1}$ = 0,05 (M)

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Hiện nay, xăng sinh học E₅ (chứa 5% etanol về thể tích) đang được sử dụng ở nước ta để thay thế một phần xăng truyền thống. Trong một nhà máy, etanol được sản xuất từ xenlulozơ theo sơ đồ sau (với hiệu suất của cả quá trình là 65%):

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \overset{H^{+}, t^{0}}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} \to_{30 - 35^{0} C}^{l ê n men} C_{2} H_{5} O H$

Toàn bộ lượng etanol thu được từ 1,08 tấn mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) dùng để pha chế thành V lít xăng E₅. Biết etanol có khối lượng riêng là 0,8 g/ml. Tính V.

Xem đáp án

Lời giải

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \overset{H^{+}, t^{0}}{\to} n C_{6} H_{12} O_{6} \to_{30 - 35^{0} C}^{l ê n men} 2 n C_{2} H_{5} O H$

……162n……………………………………..92n

Thể tích xăng E5:

V = \frac{1, 08 \times 10^{3} \times 50 % \times 92}{162 \times 0, 8} \times 65 % \times \frac{100}{5} = 4983, 33 (l i t)

Câu 2

Trong phản ứng hóa học, đại lượng enthalpy ( ) đặc trưng cho nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng với quy ước: : phản ứng tỏa nhiệt, : phản ứng thu nhiệt. Hầu hết các phản ứng cháy nhiên liệu đều tỏa nhiệt rất mạnh. Metan và cacbon cháy theo các phương trình sau:

CH_4(k) + 2O_2(k) → CO_2(k) + 2H₂O_(l) $Δ H_{c}^{0} = - 890 (k J / m o l)$

C_(r)+ O_2(k) → CO_2(k) $Δ H_{c}^{0} = - 394 (k J / m o l)$

(a) Một bếp ăn sử dụng một bể chứa 10m³ khí thiên nhiên (đktc) (metan chiếm 95%, còn lại là các khí không cháy) làm nhiên liệu nấu ăn thì có thể dùng trong thời gian bao lâu, biết trung bình mỗi ngày bếp ăn tiêu thụ 100 kJ nhiệt lượng?

Xem đáp án

Lời giải

(a) $V_{C H_{4}}$ = $\frac{95}{100} \times {10.10}^{3}$ = 9500 (l) → = 424,1 (mol)

Thời gian bếp ăn dùng hết lượng khí thiên nhiên trên là:

$\frac{421, 1.890}{100} = 3774, 5$ (ngày) = 10,34 (năm)

Câu 3