Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS2, theo sơ đồ sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4. Khối lượng H2SO4 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% Fe...

Đáp án: C 1 tấn quặng chứa 60% FeS2. Số mol FeS2 trong 1 tấn quặng trên là: [ frac{{{{10}^6}}}{{120}}. frac{{60}}{{100}} = ] 5000 mol Sơ đồ phản ứng: FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 Dựa trên sơ đồ có số mol H2SO4 là 2.5000 = 10 000 mol. Khối lượng H2SO4 thu được là: 98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn. Khối lượng H2SO4 98% thu được là: [ frac{{0,98}}{{98}}.100 = 1 ]tấn. Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H2SO4 98% thực tế thu được là: [1. frac{{80}}{{100}} = 0,8 ]tấn.

Câu hỏi:

10/12/2022 70,140

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

Khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (biết hiệu suất cả quá trình là 80%) là

A. 0,4 tấn.

B. 0,6 tấn.

C. 0,8 tấn.

D. 1,0 tấn.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án !!

Bắt đầu thi

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án: C

1 tấn quặng chứa 60% FeS₂.

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là: \[\frac{{{{10}^6}}}{{120}}.\frac{{60}}{{100}} = \] 5000 mol

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10 000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là: \[\frac{{0,98}}{{98}}.100 = 1\]tấn.

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là:

\[1.\frac{{80}}{{100}} = 0,8\]tấn.

Bình luận

Câu 1:

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + \(\frac{7}{2}\)O₂ (g) 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

Chất

C₂H_{6 (g)}

O_{2 (g)}

CO_{2 (g)}

H₂O_(l)

\[{\Delta _f}H_{298}^0\](kJmol^-1)

-84,7

0

-393,5

-285,8

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane.

b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

Xem đáp án » 13/07/2024 69,081

Câu 2:

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

A. -39,8 kJ.

B. 39,8 kJ.

C. -47,00 kJ.

D. 106,7 kJ.

Xem đáp án » 10/12/2022 59,678

Câu 3:

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

A. +178,5 kJ.

B. -178,5 kJ.

C. + 357 kJ.

D. -357 kJ.

Xem đáp án » 10/12/2022 48,995

Câu 4:

Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng và cho biết vì sao nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Xem đáp án » 13/07/2024 34,108

Câu 5:

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g).

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

A. +292 kJ.

B. -292 kJ.

C. +192 kJ.

D. -192 kJ.

Xem đáp án » 10/12/2022 30,403

Câu 6:

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

A. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

C. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

D. bằng 0.

Xem đáp án » 10/12/2022 22,379

Trọng tâm Lí, Hóa, Sinh 10 cho cả 3 bộ KNTT, CTST và CD VietJack - Sách 2025

Sách - Sổ tay kiến thức trọng tâm Vật lí 10 VietJack - Sách 2025 theo chương trình mới cho 2k9

Sách lớp 10 - Combo Trọng tâm Toán, Văn, Anh và Lí, Hóa, Sinh cho cả 3 bộ KNTT, CD, CTST VietJack

Sách lớp 11 - Trọng tâm Toán, Lý, Hóa, Sử, Địa lớp 11 3 bộ sách KNTT, CTST, CD VietJack

Bình luận

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g).

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

VIP +1 tháng ( 199,000 VNĐ )

VIP +3 tháng ( 299,000 VNĐ )

VIP +6 tháng ( 399,000 VNĐ )

VIP +12 tháng ( 499,000 VNĐ )

🔥 Đề thi HOT:

Chất	C₂H_{6 (g)}	O_{2 (g)}	CO_{2 (g)}	H₂O_(l)
\[{\Delta _f}H_{298}^0\](kJmol^-1)	-84,7	0	-393,5	-285,8

Bình luận

Cho các phản ứng sau: (1) C(s) + CO2(g) → 2CO(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 173,6 kJ (2) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 133,8 kJ (3) CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

Cho phản ứng sau: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO3, CaO và CO2 lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H2(g) → CH3-CH3(g). Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

🔥 Đề thi HOT:

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g).

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là