Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

47 người thi tuần này 5.0 3.2 K lượt thi 31 câu hỏi 45 phút

Câu 1

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

A. Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

B. Trong phân tử hợp chất, số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

C. Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

D. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tử bằng điện tích ion.

Lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Số oxi hóa của aluminium trong Al, Al₂O₃ lần lượt là

A. 0, +2.

B. 0, +3.

C. +3, 0.

D. 0, -3.

Lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Số oxi hóa của chromium trong K₂Cr₂O₇ là

A. +1.

B. +4.

C. +6.

D. +7.

Lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Khối lượng nguyên tử.

B. Số oxi hóa.

C. Số hiệu nguyên tử.

D. Số khối.

Lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Cho phản ứng: NH₃ + HCl → NH₄Cl. Trong đó, NH₃ đóng vai trò là

A. chất khử.

B. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

C. chất oxi hoá.

D. không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.

Lời giải

Đáp án: D

Câu 6

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

A. 2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O.

B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

C. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

D. 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Chất khử là chất

A. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 8

Trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂, mỗi nguyên tử Al đã

A. nhận 3 electron.

B. nhường 3 electron.

C. nhận 2 electron.

D. nhường 2 electron.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 9

Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H₂O tạo thành là

A. 3.

B. 10.

C. 5.

D. 4.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 10

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, FeSO₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂ lần lượt phản ứng với HNO₃đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A. 4.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 11

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

A. 55.

B. 20.

C. 25.

D. 50.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 12

Cho 17,4 gram MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư theo sơ đồ phản ứng sau: MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O. Số mol HCl bị oxi hoá là

A. 0,2.

B. 0,1.

C. 0,4.

D. 0,8.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 13

Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN₃), được gọi là "túi khí". Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Phương trình hoá học của phản ứng phân huỷ sodium azide là

A. 2NaN₃ → 2Na + 3N₂.

B. 2NaN₃ → 2Na + N₂.

C. NaN₃ → Na + 3N₂.

D. 2NaN₃ → Na + 3N₂

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 14

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

Khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (biết hiệu suất cả quá trình là 80%) là

A. 0,4 tấn.

B. 0,6 tấn.

C. 0,8 tấn.

D. 1,0 tấn.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 15

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất khử là

A. Fe₂O₃.

B. CO.

C. Fe.

D. CO₂.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 16

Phản ứng thu nhiệt là

A. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. phản ứng cung cấp nhiệt cho môi trường.

D. phản ứng làm nhiệt độ môi trường tăng lên.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 17

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy cồn.

(2) Phản ứng tôi vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng toả nhiệt là

A. (1).

B. (1) và (2).

C. (2) và (3).

D. (1), (2) và (3).

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 18

Phản ứng thu nhiệt thì

A. ∆_rH = 0.

B. ∆_rH < 0.

C. ∆_rH > 0.

D. ∆_rH ≥ 0.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 19

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. nhiệt lượng toả ra của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

B. nhiệt lượng thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

C. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

D. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 20

Cho các phản ứng sau:

(1) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)       \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 1367,0kJ.\]

(2)                          \[{\Delta _r}H_{298}^o = + 179,20kJ\].

(3) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)                                  \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 571,68kJ\].

(4)                          \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 91,80kJ\].

Số phản ứng toả nhiệt là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 21

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

\[CO\left( g \right) + \frac{1}{2}{O_2}\left( g \right) \to C{O_2}\left( g \right)\] \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 283,00kJ\] (1)

\[{H_2}\left( g \right) + {F_2}\left( g \right) \to 2HF\left( g \right)\] \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 546,00kJ\] (2)

Nhận xét đúng là

A. Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn.

B. Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn.

C. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) toả ra nhiều nhiệt hơn.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 22

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

A. +178,5 kJ.

B. -178,5 kJ.

C. + 357 kJ.

D. -357 kJ.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 23

Cho phản ứng sau:

\[S{O_2}(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to S{O_3}(l)\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 144,2\,kJ\]

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

A. + 441 kJ/mol.

B. -441 kJ/mol.

C. + 414 kJ/mol.

D. -414 kJ/mol.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 24

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

A. -39,8 kJ.

B. 39,8 kJ.

C. -47,00 kJ.

D. 106,7 kJ.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 25

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

A. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(cd) - \Sigma {E_b}(sp).\]

B. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(cd) + \Sigma {E_b}(sp).\]

C. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(sp) - \Sigma {E_b}(cd).\]

D. \[{\Delta _f}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(sp) - \Sigma {E_b}(cd).\]

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 26

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g).

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

A. +292 kJ.

B. -292 kJ.

C. +192 kJ.

D. -192 kJ.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 27

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

A. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

C. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

D. bằng 0.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 28

Các quá trình sau:

a) Nước hóa rắn.

b) Sự tiêu hóa thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 29

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

a) Al + HCl \( \to \) AlCl₃ + H₂.

b) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 30

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + \(\frac{7}{2}\)O₂ (g) 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

Chất

C₂H_{6 (g)}

O_{2 (g)}

CO_{2 (g)}

H₂O_(l)

\[{\Delta _f}H_{298}^0\](kJmol^-1)

-84,7

0

-393,5

-285,8

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane.

b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 31

Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng và cho biết vì sao nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

🔥 Đề thi HOT:

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

15 câu trắc nghiệm Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học cực hay có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

15 câu trắc nghiệm Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hóa học cực hay có đáp án

Dạng 1: Đơn chất Oxi, Lưu huỳnh tác dụng với kim loại

Nội dung liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Bộ 3 Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

Số oxi hóa của aluminium trong Al, Al₂O₃ lần lượt là

Số oxi hóa của chromium trong K₂Cr₂O₇ là

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Cho phản ứng: NH₃ + HCl → NH₄Cl. Trong đó, NH₃ đóng vai trò là

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

Chất khử là chất

Trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂, mỗi nguyên tử Al đã

Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H₂O tạo thành là

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, FeSO₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂ lần lượt phản ứng với HNO₃đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Cho 17,4 gram MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư theo sơ đồ phản ứng sau: MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O. Số mol HCl bị oxi hoá là

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất khử là

Phản ứng thu nhiệt là

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy cồn.

(2) Phản ứng tôi vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng toả nhiệt là

Phản ứng thu nhiệt thì

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

Cho phản ứng sau:

\[S{O_2}(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to S{O_3}(l)\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 144,2\,kJ\]

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g).

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

a) Al + HCl \( \to \) AlCl₃ + H₂.

b) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

🔥 Đề thi HOT:

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

15 câu trắc nghiệm Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học cực hay có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

15 câu trắc nghiệm Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hóa học cực hay có đáp án

Dạng 1: Đơn chất Oxi, Lưu huỳnh tác dụng với kim loại

Nội dung liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Bộ 3 Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

Số oxi hóa của aluminium trong Al, Al2O3 lần lượt là

Số oxi hóa của chromium trong K2Cr2O7 là

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Cho phản ứng: NH3 + HCl → NH4Cl. Trong đó, NH3 đóng vai trò là

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

Chất khử là chất

Trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2, mỗi nguyên tử Al đã

Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H2O tạo thành là

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2O3, Fe(NO3)2 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là Fe3O4 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + H2O

Cho 17,4 gram MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư theo sơ đồ phản ứng sau: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2↑ + H2O. Số mol HCl bị oxi hoá là

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe2O3 ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau: Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất khử là

Phản ứng thu nhiệt là

Trong các phản ứng sau: (1) Phản ứng đốt cháy cồn. (2) Phản ứng tôi vôi. (3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím. Phản ứng toả nhiệt là

Phản ứng thu nhiệt thì

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Cho phản ứng sau: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO3, CaO và CO2 lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

Cho phản ứng sau: \[S{O_2}(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to S{O_3}(l)\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 144,2\,kJ\] Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO2 là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO3 là

Cho các phản ứng sau: (1) C(s) + CO2(g) → 2CO(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 173,6 kJ (2) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 133,8 kJ (3) CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H2(g) → CH3-CH3(g). Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử. a) Al + HCl \( \to \) AlCl3 + H2. b) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Số oxi hóa của aluminium trong Al, Al₂O₃ lần lượt là

Số oxi hóa của chromium trong K₂Cr₂O₇ là

Cho phản ứng: NH₃ + HCl → NH₄Cl. Trong đó, NH₃ đóng vai trò là

Trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂, mỗi nguyên tử Al đã

Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H₂O tạo thành là

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, FeSO₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂ lần lượt phản ứng với HNO₃đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Cho 17,4 gram MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư theo sơ đồ phản ứng sau: MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O. Số mol HCl bị oxi hoá là

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất khử là

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy cồn.

(2) Phản ứng tôi vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng toả nhiệt là

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

Cho phản ứng sau:

\[S{O_2}(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to S{O_3}(l)\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 144,2\,kJ\]

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g).

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

a) Al + HCl \( \to \) AlCl₃ + H₂.

b) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.