Câu hỏi:

22/12/2021 313,192

Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X ?

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Chọn đáp án B

Ta có: nOH = 0,1.(0,1.2 + 0,1) = 0,03 mol

nH+ = 0,4.(0,0375.2 + 0,0125) = 0,035 mol

Phương trình hóa học:

Ba2++SO42BaSO4

H+           + OH    H2O0,035       0,03

⇒ OH hết, H+ dư.

nH+ dư = 0,035 – 0,03 = 5.10-3 mol

⇒ [H+] dư 5.1030,1+0,4 = 0,01M

⇒ pH = - log[H+] = 2

Trường Giang Lê

Trường Giang Lê

cách giải tóm tắt quá, có chỗ ko hiểu

Mailan Nguyễn

Mailan Nguyễn

cho em hỏi 0,5 ở đâu vậy ạ

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Chọn đáp án A

Ta có: nHCl = 0,25.1 = 0,25 mol;

nH2SO4 = 0,25.0,5 = 0,125 mol

nH+= 0,25 + 0,125.2 = 0,5mol

nH2=5,3222,4=0,2375mol

Bảo toàn nguyên tố H:

nH+ = 0,5 – 0,2375.2 = 0,025 mol

⇒ [H+] = 0,0250,25 = 0,1M

⇒ pH = -log[H+] = 1

Lời giải

Đáp án C

nBa(OH)2 = 0,25 x mol; nOH-= 0,5x mol

nH+ = 0,025 mol, nSO4(2-) = 0,0025 mol

H++ OH- → H2O

0,025         0,025 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên OH-

nOH-  = 0,5x- 0,025

[OH-]= nOH- dư/ Vdd = (0,5x- 0,025)/0,5 =10-2 suy ra  x= 0,06 M

Ba2++      SO42-  → BaSO4

0,015   0,0025       0,0025 mol

mBaSO4 = 0,5825 gam

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP