Thi Online 100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao
100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P5)
-
21385 lượt thi
-
20 câu hỏi
-
20 phút
Câu 1:
Dung dịch A gồm HCl 0,2M ; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M, Ba(OH)2 0,15M. Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH=13?
Đáp án A
Gọi thể tích dung dịch A là V1 lít.
Có nH+ = ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V1 = V1 mol
Gọi thể tích dung dịch B là V2 lít.
Có nOH- = ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V2 = V2 mol
H+ + OH- → H2O
V1 V2
Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH- dư
nOHdư = V2- V1 mol
[OH-]dư = (V2-V1)/(V2+ V1) = 10-1
suy ra V1: V2 = 11:9
Câu 2:
Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/lít. Giá trị pH tương ứng của dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là ( giả thiết cứ 100 phân tử 2 dung CH3COOH thì có 1 phân tử điện li)
Đáp án D
HCl → H++ Cl-
[H+] = a M ; suy pH = -log a = x
Cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li nên [H+] = a/100 M suy ra pH = -log (a/100) = y
Do đó y-x = 2
Câu 3:
Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 150ml dung dịch HNO3 2M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M ?
Đáp án A
nHNO3 = 0,3 mol; nBa(OH)2 = 0,05 mol
H++ OH- → H2O
0,3 0,1
nH+ dư = 0,2 mol nên [H+]dư = nH+/ Vdd = 0,2/0,25 = 0,8 M suy ra pH = 0,097
Câu 4:
Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X ?
Chọn đáp án B
Ta có: = 0,1.(0,1.2 + 0,1) = 0,03 mol
= 0,4.(0,0375.2 + 0,0125) = 0,035 mol
Phương trình hóa học:
⇒ OH− hết, H+ dư.
⇒ dư = 0,035 – 0,03 = 5.10-3 mol
⇒ [H+] dư = = 0,01M
⇒ pH = - log[H+] = 2
Câu 5:
Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+, 0,02 mol SO42- và x mol OH-. Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- và y mol H+; tổng số mol ClO4- và NO3- là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của nước) là:
Chọn đáp án A
Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:
0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol
0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol
Phương trình hóa học:
⇒ OH− hết, H+ dư.
⇒ dư = 0,01 mol
⇒ [H+] dư = = 0,1M
⇒ pH = - log[H+] = 1
Bài thi liên quan:
100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P1)
20 câu hỏi 20 phút
100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P2)
20 câu hỏi 20 phút
100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P3)
20 câu hỏi 20 phút
100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P4)
20 câu hỏi 20 phút
Các bài thi hot trong chương:
( 27 K lượt thi )
( 3.5 K lượt thi )
( 2.9 K lượt thi )
( 2.7 K lượt thi )
( 3.2 K lượt thi )
( 21.3 K lượt thi )
( 8.8 K lượt thi )
( 7.6 K lượt thi )
( 6.5 K lượt thi )
( 6.2 K lượt thi )
Đánh giá trung bình
100%
0%
0%
0%
0%
Nhận xét
4 năm trước
bố của Rek
3 năm trước
NguYễn ThẾ SơN
2 năm trước
Thi Thuy Linh Tran
2 năm trước
hien ngoc
2 năm trước
Lê Thị Phương
2 năm trước
Thanh Nguyễn
2 năm trước
Luna Nguyễn
2 năm trước
Vũ Hoàng Minh Hiếu
2 năm trước
ly phương
1 năm trước
Uyên phạm phương