Cho các cân bằng hóa học sau:

$\begin{array}{l}\left(1\right)N_{2\left(g\right)}+3H_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 2N{H}_{3\left(g\right)}\\ \left(2\right)2S{O}_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 2S{O}_{3\left(g\right)}\\ \left(3\right)C{O}_{2\left(g\right)}+H_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons C{O}_{\left(g\right)}+H_{2}O{}_{\left(g\right)}\\ \left(4\right)N_2{O}_{4\left(g\right)}\rightleftharpoons 2N{O}_{2\left(g\right)}\\ \left(5\right)C{}_{\left(s\right)}+C{O}_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 2C{O}_{\left(g\right)}\end{array}$

Số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ phản ứng là

- Khi tăng áp suất của hệ, theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ (giảm số mol khí).

- Xét cân bằng (1): vế trái có 3 + 1 = 4 mol khí, vế phải có 2 mol khí

⟹ Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm áp suất của hệ (giảm số mol khí) → chiều thuận.

- Xét cân bằng (2): vế trái có 2 + 1 = 3 mol khí, vế phải có 2 mol khí

⟹ Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm áp suất của hệ (giảm số mol khí) → chiều thuận.

- Xét cân bằng (3): vế trái có 1 + 1 = 2 mol khí, vế phải có 1 + 1 = 2 mol khí

⟹ Cả 2 vế có số mol khí bằng nhau.

⟹ Áp suất của hệ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch của cân bằng này.

-  Xét cân bằng (3): vế trái có 1 mol khí, vế phải có 2 mol khí

⟹ Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm áp suất (giảm số mol khí) của hệ → chiều nghịch.

- Xét cân bằng (4): vế trái có 1 mol khí, vế phải có 2 mol khí

⟹  Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm áp suất (giảm số mol khí) của hệ → chiều nghịch.

Vậy khi tăng áp suất của các hệ phản ứng, có 2 cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là (1) và (2).

Chọn A.