Hỗn hợp M gồm 1 alcohol X, carboxylic acid Y (đều no, hở, đơn chức) và ester Z tạo ra từ X và Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,18 mol O₂, sinh ra 0,14 mol CO₂. Cho m gam M trên vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch N. Cô cạn dung dịch N còn lại 3,68 gam rắn khan. Công thức của Y là

- Lưu ý: Khi đốt acid và ester đều no, đơn chức, mạch hở luôn cho \[{n_{C{O_2}}} = {\rm{ }}{n_{{H_2}O}}\]

\( \Rightarrow {n_{alcohol}} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = {n_{alcohol}} + {n_{C{O_2}}}\) (1)

- Mặt khác, bảo toàn nguyên tố O khi đốt cháy hỗn hợp M có:

\({n_{alcohol}} + 2{n_{acid\, + \,ester}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\) (2)

Thay (1) vào (2) ta được: \({n_{alcohol}} + 2{n_{acid\, + \,ester}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{alcohol}} + {n_{C{O_2}}}\)

\( \Rightarrow {n_{acid\, + \,ester}} = \frac{{3{n_{C{O_2}}} - 2{n_{{O_2}}}}}{2} = \frac{{3 \cdot 0,14 - 2 \cdot 0,18}}{2} = 0,03\,mol\)

→ Nhận thấy: \({n_{acid\, + \,ester}} = 0,03 < {n_{NaOH}} = 0,05\)→ NaOH dư 0,02 mol

Chất rắn gồm RCOONa (0,03 mol) và NaOH dư (0,02 mol)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow 3,68 = 0,03 \cdot (R + 67) + 0,02 \cdot 40\\ \Rightarrow R = 29\,({C_2}{H_5} - )\end{array}\)

Vậy Y là acid \[{C_2}{H_5}COOH\].

Đáp án: \({C_2}{H_5}COOH\)