Có khoáng vật được đặt tên là chalcopyrite. Khi phân tích 13,80 gam một mẫu chalcopyrite thì thấy có chứa 4,80 gam nguyên tố đồng; 4,20 gam nguyên tố sắt; còn lại là khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh.

a) Tính và điền số liệu theo mẫu bảng sau từ kết quả phân tích trên.

Nguyên tố trong mẫu

Cu

Fe

S

Khối lượng (g)

4,80

4,20

?

Số mol (mol)

?

?

?

Tỉ lệ mol nguyên tử của các nguyên tố

n_Cu : n_Fe : n_S =... : ... : ...

Đề xuất công thức khoáng vật trong mẫu

?

b) Nguyên tố đồng còn tồn tại ở dạng hợp chất Cu₂CO₃(OH)₂ tạo nên khoáng vật malachite. Khoáng vật chalcopyrite tinh khiết hay khoáng vật malachite tinh khiết giàu nguyên tố đồng hơn?

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Khoa học tự nhiên 9 Cánh diều Bài 31. Ứng dụng một số tài nguyên trong vỏ Trái Đất có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a) m_S = m_mẫu – m_Cu – m_Fe = 13,8 – 4,8 – 4,2 = 4,8 (g)

\[{n_{Cu}} = \frac{{4,8}}{{64}} = 0,075(mol)\];\[{n_{Fe}} = \frac{{4,2}}{{56}} = 0,075(mol)\]; \[{n_S} = \frac{{4,8}}{{32}} = 0,15(mol)\]

n_Cu : n_Fe: n_S = 0,075 : 0,075 : 0,15 = 1 : 1 : 2. Từ đó, đề xuất công thức khoáng vật là CuFeS₂.

b) Trong hợp chất CuFeS₂ (khoáng vật chalcopyrite) có:

\[\% {m_{Cu}} = \frac{{64}}{{64 + 56 + 32.2}}.100\% \approx 34,78\% \]

Trong hợp chất Cu₂CO₃(OH)₂ (khoáng vật malachite) có:

\[\% {m_{Cu}} = \frac{{64.2}}{{64.2 + 12 + 16.3 + 16.2 + 1.2}}.100\% \approx 57,66\% \]

Từ kết quả trên, ta thấy khoáng vật malachite tinh khiết giàu nguyên tố đồng hơn.

Hot: 500+ Đề thi vào 10 file word các Sở Hà Nội, TP Hồ Chí Minh có đáp án 2025 (chỉ từ 100k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Bột calcium carbonate hoặc bột calcium oxide đều có thể được sử dụng để điều chỉnh pH của đất.

a) Vì sao hai chất trên có khả năng điều chỉnh pH của đất?

b) Nêu hai ưu điểm của calcium carbonate so với calcium oxide khi sử dụng để điều chỉnh pH của đất.

c) Phản ứng của calcium carbonate với ion H⁺ trong đất có thể được mô tả như sau:

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑

Tính khối lượng bột calcium carbonate (kg) cần để chuyển hoá 500 mol H⁺ có trong một khu đất.

d) Sau quá trình điều chỉnh pH của đất bằng calcium carbonate thì đất cũng trở nên ẩm và tơi xốp hơn. Vì sao?

Xem đáp án

Lời giải

a) CaCO₃, CaO đều phản ứng được với acid trong đất, làm giảm nồng độ acid trong đất. Từ đó, làm thay đổi pH của đất.

b) CaCO₃ phản ứng chậm với acid trong đất nên không làm thay đổi đột ngột pH của đất; CaCO₃ có giá thành thấp hơn CaO (trong khi CaO kết hợp với nước trong đất sẽ làm đất nóng lên).

c) Phản ứng của calcium carbonate với ion H⁺ trong đất có thể được mô tả như sau:

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑

\[{m_{CaC{O_3}}} = {M_{CaC{O_3}}}.{n_{CaC{O_3}}} = 100.\frac{1}{2}{n_{{H^ + }}} = 100.\frac{1}{2}.500 = 25000(g) = 25(kg).\]

d) Phản ứng tạo ra H₂O làm cho đất ẩm hơn và khí CO₂ làm cho đất tơi xốp hơn.

Câu 2

Trong nước biển có lượng đáng kể các muối của nguyên tố magnesium như magnesium chloride (MgCl₂), magnesium sulfate (MgSO₄),... Nước biển là một nguồn quan trọng cung cấp kim loại magnesium cho con người. Để thực hiện được điều đó, người ta cho nước biển phản ứng với nước vôi trong (dung dịch calcium hydroxide) đổ thu chất kết tủa A. Hoà tan kết tủa A bởi dung dịch hydrochloric acid. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối B. Từ muối B, chọn phương pháp phù hợp để tách được kim loại magnesium.

Viết các phương trình hoá học minh hoạ quá trình trên.

Xem đáp án

Lời giải

Trong nước biển có lượng đáng kể các muối của nguyên tố magnesium như magnesium chloride (MgCl2), magnesium sulfate (MgSO4),... Nước biển là một nguồn quan trọng cung cấp kim loại magnesium cho con người (ảnh 1)

Câu 3