Đọc văn bản sau và trả lời các câu hỏi từ 21 đến 26:

Học sinh làm các thí nghiệm sau để nghiên cứu sự tạo thành $H_{2}O.$

Thí nghiệm 1:

Dẫn hỗn hợp khí gồm hydrogen $\left(H_2\right)$ và oxygen $\left(O_2\right)$ vào một ống bơm có thành dày được gắn với thiết bị đánh lửa như trong Hình 1. Sau khi piston được khóa tại chỗ, tiến hành đốt cháy hỗn hợp khí trong ống. Phản ứng xảy ra tạo nên những giọt nước.

Sau phản ứng, khí trong ống được đưa về nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển, thể tích khí được ghi lại. Khí còn lại sau phản ứng (nếu có) được phân tích để xác định thành phần.

Quy trình được lặp lại với các thể tích khí khác nhau và kết quả được thể hiện trong Bảng 1.

Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, đều chiếm những thể tích bằng nhau, nên phương trình sau đây đã được đề xuất:

$2H_2+O_2\to 2H_{2}O$

Thí nghiệm 2:

Sơ đồ thiết bị được thể hiện trong Hình 2, dòng khí hydrogen được dẫn qua ống đựng copper(II) oxide (CuO) nung nóng thu được sản phẩm gồm Cu và hơi nước. Hơi nước sinh ra được hấp thụ bởi calcium chloride $\left(CaC{l}_2\right).$

Sự thay đổi khối lượng của đoạn ống chứa CuO và $CaC{l}_2$ được sử dụng để tính khối lượng CuO đã phản ứng và khối lượng $H_{2}O$ tạo thành. Người ta xác định rằng 1 phân tử $H_{2}O$ được tạo ra từ 1 phân tử CuO theo phương trình phản ứng:

$CuO+H_2\stackrel{t^o}{\to }Cu+H_{2}O$

Phát biểu sau đúng hay sai?

Phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm 2 là: $2H_2+O_2\to 2H_{2}O.$