Phản ứng của kim loại kẽm (zinc) với dung dịch hydrochloric acid được dùng để điều chế khí hydrogen trong phòng thí nghiệm. Tính lượng kẽm và thể tích dung dịch hydrochloric acid 1 M cần dùng để điều chế 250 mL khí hydrogen (điều kiện chuẩn).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 225 bài tập Khoa học tự nhiên 9 Tính chất chung của kim loại có lời giải !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

$n_{H_{2}} = \frac{0, 25}{24, 79} \approx 0, 01 m o l$

PTHH: Zn + 2HCl $\overset{}{\to}$ ZnCl2 + H2↑

0,01 ← 0,02 ← 0,01 mol

Theo PTHH ta có: nZn = 0,01 mol Þ mZn = 0,01.65 = 0,65 gam

nHCl = 0,02 mol Þ VHCl = $\frac{0, 02}{1}$ = 0,02 L = 20 mL.

Hot: 500+ Đề thi vào 10 file word các Sở Hà Nội, TP Hồ Chí Minh có đáp án 2025 (chỉ từ 100k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 2,479 lít khí H2 (đkc).

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

c) Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Xem đáp án

Lời giải

a) Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Phương trình hóa học: Fe + 2HCl $\overset{}{\to}$ FeCl2 + H2

$n_{H_{2}} = \frac{2, 479}{24, 79} = 0, 1 (m o l)$

b) Nhận thấy $n_{F e} = n_{H_{2}} = 0, 1 (m o l) \Rightarrow m_{F e} = 0, 1. 56 = 5, 6 g a m$

$\Rightarrow m_{C u} = 12 - m_{F e} = 12 - 5, 6 = 6, 4 g a m$

c) Dung dịch X là FeCl2 và HCl dư

Khi X + NaOH thu được kết tủa Y là Fe(OH)2

FeCl2 + 2NaOH $\overset{}{\to}$ Fe(OH)2 + 2NaCl

0,1 0,1 mol

2Fe(OH)2 + $\frac{1}{2}$ O2 + H2O $\overset{}{\to}$ 2Fe(OH)3

0,1 0,1 mol

2Fe(OH)3 $\overset{t^{0}}{\to}$ Fe2O3 + 3H2O

0,1 0,05 mol

Vậy chất rắn thu được là Fe2O3 $\Rightarrow m_{F e_{2} O_{3}} = 0, 05. 160 = 8 g a m$

Câu 2

Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu được 6,1975 lít khí H2 (đkc).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X.

Xem đáp án

Lời giải

a) Gọi a, b lần lượt là số mol Al, Mg trong hỗn hợp A

Phương trình hóa học:

2Al + 3H2SO4 $\overset{}{\to}$ Al2(SO4)3 + 3H2

a 1,5a 1,5a mol

Mg + H2SO4 $\overset{}{\to}$ MgSO4 + H2

b b b mol

Ta có hệ phương trình sau: $\{\begin{cases} 27 a + 24 b = 5, 1 (1) \\ 1, 5 a + b = 0, 25 (2) \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} a = 0, 1 \\ b = 0, 1 \end{cases}$

$\begin{array}{l} % m_{A l} = \frac{0, 1.27}{5, 1} .100 % = 52, 94 % \\ % m_{M g} = 100 % - % m_{A l} = 100 % - 52, 94 % = 47, 06 % \end{array}$

b) Nhận thấy $n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2}} = 0, 25 m o l$

$\begin{array}{l} m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{0, 25.98.100}{9, 8} = 250 g a m \\ m_{d d s a u} = m_{h h A} + m_{d d H_{2} S O_{4}} - m_{H_{2}} = 5, 1 + 250 - 0, 25.2 = 254, 6 g a m \end{array}$

$\begin{array}{l} C %_{d d A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = \frac{0, 05.342}{254, 6} .100 % \approx 6, 72 % \\ C %_{d d M g S O_{4}} = \frac{0, 1.120}{254, 6} .100 % \approx 4, 71 % \end{array}$

Câu 3