Các quá trình sau:

    a) Nước hóa rắn.

    b) Sự tiêu hóa thức ăn.

    c) Quá trình chạy của con người.

    d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

    e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

    g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là    

a). Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

b. Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M.

a). Sơ đồ biểu diễn phản ứng thu nhiệt.

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là bao nhiêu gam?

Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C₂H₅OH (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Tính ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$(đơn vị kJ) của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C = 347 kJ mol^-1; E_O=O = 496 kJ mol^-1; E_C–O = 336 kJ mol^-1; E_C–H = 410 kJ mol^-1; E_C=O = 805 kJ mol^-1; E_O–H = 465 kJ mol^-1.

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?