PHẦN II. Câu hỏi trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Trong công nghiệp, sản xuất aluminium từ quặng bauxite theo sơ đồ sau:

a. Aluminium thu được tại điện cực dương.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi thử Tốt nghiệp THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 22 !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Sai vì ở cực dương (anode) xảy ra quá trình: 2O^2- → O₂ + 4e

Câu hỏi cùng đoạn

Câu 2:

b. Quá trình điện phân, cực dương bằng than chì bị ăn mòn.

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

Đúng

Câu 3:

c. Cryolite có vai trò chính là hạ nhiệt độ nóng chảy của aluminium oxide.

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

Đúng

Câu 4:

d. Để thu được 2 tấn Al tinh khiết thì cần 5,95 tấn quặng bauxite chứa 40% Al₂O₃ về khối lượng (biết hiệu suất cả quá trình là 80%).

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

Sai vì m_Al = $\frac{{5,95.40\% }}{{102}}.2.27.80\% = 1,008$(tấn)

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím KMnO₄, phương trình ion như sau:
${MnO}_{4}^{-} + 5 {Fe}^{2 +} + 8 H^{+} \overset{}{\to} {Mn}^{2 +} + 5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$

Người ta lấy 25,00 mL dung dịch A cho vào bình định mức, thêm nước cất cho đủ 100 mL, dung dịch thu được gọi là dung dịch X. Lấy 10,00 mL từ dung dịch X chuyển vào bình tham giác. Thêm khoảng 5mL dung dịch H₂SO₄ 2M. Tiến hành chuẩn độ 3 lần bằng dung dịch KMnO₄ 0,02M. Kết quả thể tích KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ lần lượt là 20,50 mL; 20,55 mL; 20,55 mL. Tính hàm lượng muối Fe²⁺ (g/L) trong dung dịch A? (làm tròn đến phần mười)

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án: 45,9 (g/L)

$\begin{array}{l} {MnO}_{4}^{-} + 5 {Fe}^{2 +} + 8 H^{+} \overset{}{\to} {Mn}^{2 +} + 5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O \\ V_{{MnO}_{4}^{-}} . C_{{MnO}_{4}^{-}} . 5 = V_{{Fe}^{2 +}} . C_{{Fe}^{2 +}} \\ \frac{20, 50 + 20, 55 + 20, 55}{3} . 0, 02 .5 = 10 . C_{{Fe}^{2 +}} \\ {Trong dd X : C}_{{Fe}^{2+}} = 0,205M \\ {Trong dd A : C}_{{Fe}^{2+}} = \frac{0, 205 * 100}{25} = 0, 82 M \\ m_{Fe} {/V}_{dd} = 0,82.56=45,92 g/L \end{array}$