Điểm chớp cháy của một số nhiên liệu

Nhiên liệu	Điểm chớp cháy (℃)	Nhiên liệu	Điểm chớp cháy (℃)
Propane	–105	Ethylen glycol	111
Pentane	–49	Diethyl ether	–45
n–Hexane	–22	Acetaldehyde	–39
Benzene	–11	Acetone	–20
Nitrobenzene	88	Formic acid	50
Ethanol	13	Stearic acid	196
Methanol	11	Trimethylamine	–7

 Chất lỏng có điểm chớp cháy nhỏ hơn 37,8^oC gọi là chất lỏng dễ cháy, chất lỏng có điểm chớp cháy lớn hơn 37,8^oC gọi là chất lỏng có thể gây cháy. Số loại nhiên liệu trong bảng trên thuộc loại chất lỏng có thể gây cháy là

Phương trình hoá học thuỷ phân 2-bromo-2-methylpropane trong NaOH là

a. Trong quá trình tiêu hoá, Whey protein bị thuỷ phân tạo thành các amino acid cần thiết mà cơ thể không tự tổng hợp được.

Trong quá trình bảo quản, một phần Fe²⁺ trong muối FeSO_4.7H₂O bị oxygen oxi hoá thành Fe³⁺ (chất X). Lấy 1,12 g X đem hòa vào 10,0 mL dung dịch H₂SO₄ 1,00 M thu được dung dịch Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

     - Phần 1: Thêm nước vào thu được 100 mL dung dịch Y₁. Lượng Fe²⁺ trong 10,0 mL dung dịch Y₁ phản ứng vừa đủ với 3,7 mL dung dịch KMnO₄ 0,01 M.

     - Phần 2: Cho qua cột chứa Zn (Hg) để khử hoàn toàn ion Fe³⁺ thành ion Fe²⁺, thêm tiếp 5 mL dung dịch H₂SO₄ 1M và nước vào dung dịch sau khi qua cột đến 100,0 mL (dung dịch Y₂). Lượng Fe trong 10,00 mL Y₂ phản ứng vừa đủ với 4,0 mL dung dịch KMnO₄ 0,01 М.

Xác định % iron(II) đã bị oxygen trong không khí oxi hoá thành iron(III). (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Trong dung dịch, dạng tồn tại của mỗi amino acid tùy thuộc vào giá trị pH của dung dịch đó. Giá trị pH mà khi đó amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực (nồng độ ion lưỡng cực là cực đại) được gọi là điểm đẳng điện (pI). Khi pH > pI thì amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng anion, pH < pI thì amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng cation. Khi đặt dung dịch amino acid trong một điện trường thì dạng lưỡng cực không di chuyển về phía điện cực nào cả (nằm giữa hai điện cực), dạng anion sẽ di chuyển về phía cực dương còn dạng cation sẽ di chuyển về phía cực âm. Cho hai amino acid sau: H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH (Lysine); HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH (Glutamic acid). Một nhóm học sinh nghiên cứu về tính điện di của glutamic acid (pI = 3,2) và lysine (pI = 9,7) rồi đưa ra kết luận:

          (a) Khi pH = 1 thì glutamic acid và lysine đều di chuyển về cực âm (cathode).

          (b) Khi pH = 13 thì glutamic acid tồn tại chủ yếu dạng anion HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COO^- và di chuyển về phía cực dương.

          (c) Khi pH = 6 thì glutamic acid di chuyển về phía cực âm còn lysine di chuyển về phía cực dương.

          (d) Có thể tách được glutamic acid và lysine ra khỏi hỗn hợp trong dung dịch ở pH = 6 bằng phương pháp điện di.