Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Phương trình ion-phân tử của phản ứng trên là: A. NH4+(dd) + S2-(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + HS...

Câu hỏi:

18/04/2025 52

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O ⇄ NH₃.H₂O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Phương trình ion-phân tử của phản ứng trên là:

A. NH4+(dd) + S2-(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd)

B. NH4+(dd) + Na2S(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd) + 2Na+

C. NH4+(dd) + S2-(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd)

D. NH4+(dd) + Na2S(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + NaHS(dd) + Na+

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 850 câu trắc nghiệm tổng hợp Hóa học đại cương có đáp án !!

Bắt đầu thi

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Chọn đáp án C

Bình luận

Câu 1:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ; j^o = 0,77 V và I₂ + 2e = 2I^- ; j^o = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe²⁺ + I₂ = 2 Fe³⁺ + 2 I^- có đặc điểm:

A. Eo = -1,00 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

B. Eo = 1,00 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

C. Eo = 0,23 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

D. Eo = -0,23 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Xem đáp án » 18/04/2025 101

Câu 2:

Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO₄, thế của điện cực này sẽ thay đổi như thế nào khi: (1) Thêm Na₂S (có kết tủa CuS) ; (2) Thêm NaOH (có kết tủa Cu(OH)₂) ; (3) Thêm nước (pha loãng) ; 4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)₄]^2-.

A. Chỉ giảm cho 3 trường hợp đầu.

B. Không đổi cho cả 4 trường hợp.

C. Giảm cho cả 4 trường hợp.

D. Tăng cho cả 4 trường hợp.

Xem đáp án » 18/04/2025 84

Câu 3:

Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro khi thay đổi nồng độ H⁺ thì tính oxi hóa của điện cực thay đổi. Vậy khi giảm nồng độ H⁺ thì:

A. Tính oxi hóa của H+ tăng do j tăng.

B. Tính oxi hóa của H+ tăng do j giảm.

C. Tính khử của H2 tăng do j giảm.

D. Tính khử của H2 tăng do j tăng.

Xem đáp án » 18/04/2025 75

Câu 4:

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb²⁺ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI₂ bằng 1,4 ×10^-8:

A. 1,4 × 10-5

B. 2,4 × 10-3

C. 1,2 × 10-4

D. 1,4 × 10-6

Xem đáp án » 18/04/2025 64

Câu 5:

Chọn giá trị đúng: Biết tích số tan ở 25^oC của Fe(OH)₃ là 1×10^-37,6. Dung dịch FeCl₃ 0,1M sẽ bắt đầu xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch bằng:

A. 1,8

B. > 1,8

C. < 1,8

D. > 12,2

Xem đáp án » 18/04/2025 62

Câu 6:

Trường hợp nào ứng với dung dịch chưa bão hòa của chất điện li khó tan AmBn:

A. [An+]m × [Bm-]n < TAmBn

B. [An+]m × [Bm-]n = TAmBn

C. [An+]m × [Bm-]n > TAmBn

D. [An+] × [Bm-] > TAmBn

Xem đáp án » 18/04/2025 60

Câu 7:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: FeS + HNO₃ = NO₂ + Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O. HNO₃ đóng vai trò:

A. Chất tự oxi hóa, tự khử

B. Chất khử

C. Chất oxi hóa

D. Chất oxi hóa và tạo môi trường

Xem đáp án » 18/04/2025 58

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O ⇄ NH₃.H₂O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Phương trình ion-phân tử của phản ứng trên là:

Sổ tay lớp 12 các môn Toán, Lí, Hóa, Văn, Sử, Địa, KTPL (chương trình mới)

Sổ tay Hóa học 12 (chương trình mới)

Sổ tay dẫn chứng nghị luận xã hội năm 2025 (chương trình mới)

Sổ tay Lịch Sử 12 (chương trình mới)

Bình luận

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ; j^o = 0,77 V và I₂ + 2e = 2I^- ; j^o = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe²⁺ + I₂ = 2 Fe³⁺ + 2 I^- có đặc điểm:

Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro khi thay đổi nồng độ H⁺ thì tính oxi hóa của điện cực thay đổi. Vậy khi giảm nồng độ H⁺ thì:

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb²⁺ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI₂ bằng 1,4 ×10^-8:

Chọn giá trị đúng: Biết tích số tan ở 25^oC của Fe(OH)₃ là 1×10^-37,6. Dung dịch FeCl₃ 0,1M sẽ bắt đầu xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch bằng:

Trường hợp nào ứng với dung dịch chưa bão hòa của chất điện li khó tan AmBn:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: FeS + HNO₃ = NO₂ + Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O. HNO₃ đóng vai trò:

VIP +1 tháng ( 199,000 VNĐ )

VIP +3 tháng ( 299,000 VNĐ )

VIP +6 tháng ( 399,000 VNĐ )

VIP +12 tháng ( 499,000 VNĐ )

🔥 Đề thi HOT:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Phương trình ion-phân tử của phản ứng trên là:

Bình luận

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ ; jo = 0,77 V và I2 + 2e = 2I- ; jo = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2 I- có đặc điểm:

Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro khi thay đổi nồng độ H+ thì tính oxi hóa của điện cực thay đổi. Vậy khi giảm nồng độ H+ thì:

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI2 bằng 1,4 ×10-8:

Chọn giá trị đúng: Biết tích số tan ở 25oC của Fe(OH)3 là 1×10-37,6. Dung dịch FeCl3 0,1M sẽ bắt đầu xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch bằng:

Trường hợp nào ứng với dung dịch chưa bão hòa của chất điện li khó tan AmBn:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: FeS + HNO3 = NO2 + Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + H2O. HNO3 đóng vai trò:

🔥 Đề thi HOT:

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O ⇄ NH₃.H₂O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Phương trình ion-phân tử của phản ứng trên là:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ; j^o = 0,77 V và I₂ + 2e = 2I^- ; j^o = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe²⁺ + I₂ = 2 Fe³⁺ + 2 I^- có đặc điểm:

Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro khi thay đổi nồng độ H⁺ thì tính oxi hóa của điện cực thay đổi. Vậy khi giảm nồng độ H⁺ thì:

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb²⁺ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI₂ bằng 1,4 ×10^-8:

Chọn giá trị đúng: Biết tích số tan ở 25^oC của Fe(OH)₃ là 1×10^-37,6. Dung dịch FeCl₃ 0,1M sẽ bắt đầu xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch bằng:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: FeS + HNO₃ = NO₂ + Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O. HNO₃ đóng vai trò: