Tìm vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn có 4 lớp electron và có tổng spin theo qui tắc Hund là +3.

Chọn trường hợp đúng: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của ₁₁Na(1); ₁₂Mg(2); ₁₃Al(3); ₁₅P(4) và ₁₆S(5):

Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A có 4 lượng tử của electron cuối cùng là n = 3 ; ℓ = 2 ; mℓ = -1 ; ms = +1/2. (Quy ước các ocbitan được sắp xếp mℓ theo thứ tự từ -ℓ đến +ℓ). Nguyên tố A có:

Độ dài liên kết trong các tiểu phân NO, NO⁺ và NO^- tăng dần theo thứ tự:

Chọn phát biểu sai: (1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử liên kết (đơn vị angstrom). (2) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử. (3) Chỉ có liên kết ion mới có bản chất điện.

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp³ của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: \[{\rm{SiO}}_4^{4 - } - {\rm{PO}}_4^{3 - } - {\rm{SO}}_4^{2 - } - {\rm{ClO}}_4^ - \]giảm dần do:

Chọn so sánh đúng về góc liên kết:

Chọn phương án đúng: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH₃─CH═CH─C≡CH.