Xác định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng hệ thống tuần hoàn và cho biết chúng là kim loại hay phi kim: X: 4s23d7. Y: 4s23d104p5. T: 5s1.

Chọn phát biểu sai:

1) Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng đều đặn.

2) Trong bảng HTTH, nguyên tử Flor có ái lực electron âm nhất.

3) Trong một chu kỳ các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất.

4) Trong bảng HTTH, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tố nhất.

Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron của các nguyên tử X, Y, Z, T như sau:

X: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f56s2.

Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p3.

Z: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1.

T: 1s22s22p63s23p63d104s2.

Cho các nguyên tử A1 (Z = 1), A2 (Z = 7), A3 (Z = 22), A4 (Z = 35), A5 (Z = 13), A6 (Z = 30). Tiểu phân nào sau đây có cấu hình e không phải của khí trơ:

Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375.7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs+. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6.626 × 10-34 J.s và c = 3 ×108 ms-1)

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.

1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s23d3.

2) X có điện tích hạt nhân Z = 33.

3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn.

4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Chọn phương án không chính xác: Các nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng ns1:

1) chỉ là kim loại.

2) chỉ có số oxy hóa +1.

3) là nguyên tố họ s.

4) chỉ có 1 e hóa trị.