Xác định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng hệ thống tuần hoàn và cho biết chúng là kim loại hay phi kim: X: 4s²3d⁷ Y: 4s²3d¹⁰4p⁵ T: 5s¹

Chọn câu đúng: (1) Trong cùng chu kỳ năng lượng ion hóa I₁ các nguyên tố phân nhóm IIA có lớn hơn phân nhóm IIIA. (2) Số oxy hóa cao nhất của các nguyên tố phân nhóm IB là +3. (3) Trong một chu kỳ từ trái sang phải tính khử giảm dần, tính oxy hóa tăng dần. (4) Bán kính ion dương luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng.

Tính năng lượng ion hóa (eV) để tách electron trong nguyên tử Hydro ở mức n=3 ra xa vô cùng:

Chọn phát biểu sai: (1) Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng đều đặn. (2) Trong bảng HTTH, nguyên tử Flor có ái lực electron âm nhất. (3) Trong một chu kỳ các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I₁ lớn nhất. (4) Trong bảng HTTH, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tố nhất.

Chọn phát biểu chưa chính xác:

(1) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố kim loại kiềm và kết thúc bằng nguyên tố khí trơ.

(2) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố s và kết thúc bằng nguyên tố

(3) Phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là VIIIB.

(4) Ái lực electron mạnh nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là nguyên tố Flor.

Cho hai nguyên tử với các phân lớp electron ngoài cùng là: X(3s²3p¹) và Y(2s²2p⁴). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

Sắp xếp theo thứ tự bán kính ion tăng dần của các ion sau: 3Li⁺; 11Na⁺; 19K⁺; 17Cl⁻; 35Br⁻; 53I⁻.

Trong chu kỳ 4, nguyên tố nào ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân? Cho: 23V; 24Cr; 25Mn; 26Fe; 27Co; 28Ni; 32Ge; 33As; 34Se; 35Br.