Cấu hình e của ion Cu2+ và S2- lần lượt là (cho 29Cu và 16S): (1) 1s22s22p63s23p64s23d7. (2) 1s22s22p63s23p64s13d8. (3) 1s22s22p63s23p64s03d9. (4) 1s22s22p63s23p64s23d104p1. (5) 1s22s22p63s23p6. (5) 1s22s22p63s23p2.

Orbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu nghĩa là:

Cho biết nguyên tử Fe (Z=26). Cấu hình electron của ion Fe2+ là:

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:

Giữa hai ion đơn giản Fe2+ và Fe3+, ion nào bền hơn? Giải thích?

Chọn tất cả các tập hợp các số lượng tử có thể tồn tại trong số sau: (1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = +3 (2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2 (3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2 (4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = 0

Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau đây ký hiệu nào đúng?

Chọn câu sai:

(1) Năng lượng của orbital 2px khác năng lượng của orbital 2pz vì chúng định hướng trong không gian khác nhau.

(2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor.

(3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau.

(4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.

(5) Năng lượng của orbital 1s của nguyên tử H nhỏ hơn năng lượng của orbital 1s của nguyên tử He+.