Chọn phát biểu đúng:

(1) Hoạt độ biểu diễn nồng độ hiệu dụng của tiểu phân thể hiện trong các phản ứng hóa học.

(2) Hệ số hoạt độ phản ánh tương tác giữa các ion.

(3) Hệ số hoạt độ chỉ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch.

(4) Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên.

Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:

Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H3PO4 vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H3PO4, H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH3COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết pKaCH3COOH=4.75, pKaCH3COOH=4.75

Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: Na+, Mn2+, Fe2+(dd), NH+4, CO2−3, HCO−3, H2O, HClNa+, Mn2+, Fe2+(dd), NH4+, CO32−, HCO3−, H2O, HCl

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pKa của acid này.

Chọn phát biểu đúng:

(1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn.

(2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn.

(3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn.

(4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4- có pKa + pKb = 14.