Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?

Cho phản ứng:

2NO₂ (g) _{(màu nâu đỏ)} $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ N₂O₄ (g) _{(không màu)} ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$.

Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá thì:

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất?

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở${40}^{o}C$. Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NH₃(g); ∆_rH < 0.

Sẽ thu được nhiều khí NH₃ nhất nếu:

Cho cân bằng: 2NaHCO₃(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g); ∆_rH < 0

Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, cách tốt nhất là

Cho phản ứng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2Fe (s) + 3CO₂ (g).

Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì