Trong bình kín dung tích không đổi (không chứa khí) chứa KClO₃ và bột MnO₂ (xúc tác) thể tích không đáng kể. Thực hiện phản ứng trong khoảng thời gian 1 phút thu được 570,528 ml khí (đktc). Tốc độ trung bình phản ứng phân hủy: 2 KClO₃→ 2KCl +3O₂ trong khoảng thời gian đó (theo KClO₃) là

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín:

H₂(k) + Br₂(k)→2HBr(k)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau:

$2N{O}_2\left(k\right)\rightleftarrows N_2{O}_4\left(k\right)$

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

$CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\rightleftarrows C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right);∆H<0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho hệ cân bằng trong một bình kín:

$N_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\stackrel{t}{\rightleftarrows }2NO\left(k\right);∆H>0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng hóa học: Br₂ +HCOOH→2HBr+CO₂

Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH là

Cho phản ứng:

Na₂S₂O₃ +H₂SO₄ →S↓ +SO₂↑ +H₂O +Na₂SO₄

Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na₂S₂O₃ và H₂SO₄ loãng có thể tích dung dịch là 100 ml, nồng độ ban đầu của Na₂S₂O₃ là 0,3M. Sau thời gian 40 giây, thể tích SO₂ thoát ra là 0,896 lít (đktc). Giả sử khi tạo ra đều thoát hết ra khỏi dung dịch. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo Na₂S₂O₃ là

Cho cân bằng hóa học : $CaC{O}_3\left(r\right)\stackrel{t}{\rightleftharpoons }CaO\left(r\right)+C{O}_2\left(k\right)$;

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?