Tiến hàng các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn khí NO₂ và O₂ vào nước

 (IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

 (VI) Cho SiO₂ vào dung dịch HF.

 Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là:

Cho phản ứng sau: Mg + HNO₃ ® Mg(NO₃)₂ + NO + N₂O + H₂O

Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và N₂O là 2:1, thì hệ số cân bằng tối giản của trong phương trình hóa học là:

Cho các phản ứng sau:

(a)  4HCl + PbO₂ ® PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O        (b) 2HCl + NH₄HCO₃ ® NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl  +  2HNO₃ ®  2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O  (d) 2HCl + Zn ® ZnCl₂ + 2H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:

Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí nhiều nhất là

Cho phản ứng: $C_6{H}_5-CH=C{H}_2+KMn{O}_4\to C_6{H}_{5}COOK+K_{2}C{O}_3+Mn{O}_2+KOH+H_{2}O$ 

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

Cho phản ứng sau: Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ ® K₂CrO­₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất phản ứng là

Hai kim loại X,Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:

X + 2YCl₃ ® XCl₂ + 2YCl₂

Y + XCl₂ ® YCl₂ + X.

Phát biểu đúng là:

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là: