Đề luyện tập

Câu 1:

Số oxi hóa của nguyên tử C trong CO₂, H₂CO₃, HCOOH, CH₄ lần lượt là:

Xem đáp án

Câu 2:

Số oxi hóa của Iot trong IF₇ là:

Xem đáp án

Câu 3:

Cho các hợp chất: H₂O, Na₂O, F₂O, Cl₂O. Số hợp chất chứa oxi có số oxi hóa +2 là

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Câu 4:

Số oxi hóa của nguyên tố C trong các chất: CO₂, Na₂CO₃, CO, Al₄C₃, CaC₂, CH₂O lần lượt là:

Xem đáp án

Câu 5:

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

A. 7

B. 5

C. 4

D. 6

Xem đáp án

Câu 6:

Cho dãy các chất và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Câu 7:

Cho phản ứng: $6 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} \to 2 M n^{2 +} + 5 O_{2} + 8 H_{2} O$

Trong phản ứng này, $H_{2} O_{2}$ đóng vai trò:

A. chất xúc tác

B. chất khử

C. chất oxi hóa

D. chất ức chế

Xem đáp án

Câu 8:

Trong phản ứng: $C u {(O H)}_{2} \underset{}{\to} C u O + H_{2} O$ , nguyên tố đồng:

A. bị oxi hóa

B. bị khử

C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

D. không bị oxi hóa, cũng không bị khử

Xem đáp án

Câu 9:

Cho phản ứng

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ ® 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là:

A. FeSO₄và K₂Cr₂O₇

B. K₂Cr₂O₇và FeSO₄

C. H₂SO₄ và FeSO₄

D. K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄

Xem đáp án

Câu 10:

Cho các phương trình phản ứng sau:

(a) Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂

(b) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

(c) 16HCl + 2KMnO₄ ® 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O

(d) FeS + H₂SO₄ ® FeSO₄ + H₂S

(e) 2Al + 3H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H⁺ đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Câu 11:

Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂ + Br₂® 2FeBr₃

2NaBr + Cl₂® 2NaCl + Br₂

Phát biểu đúng là:

A. Tính khử của Br^- mạnh hơn của Fe²⁺.

B. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

C. Tính khử Cl^- của mạnh hơn của Br^-.

D. Tính oxi hóa Br₂của mạnh hơn của Cl₂.

Xem đáp án

Câu 12:

Loại phản ứng luôn luôn không là phản ứng oxi hóa khử là

A. phản ứng hóa hợp

B. phản ứng phân hủy

C. phản ứng thế trong hóa vô cơ

D. phản ứng trao đổi

Xem đáp án

Câu 13:

Cho các phương trình phản ứng:

(a) 2Fe + 3Cl₂® 2FeCl₃

(b) NaOH + HCl ® NaCl + H₂O

(c) Fe₃O₄ + 4CO ® Fe + CO₂

(d)AgNO₃ + NaCl ® AgCl + NaNO₃

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là:

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Câu 14:

Cho phản ứng: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất bên vế trái là:

A. 12

B. 14

C. 8

D. 26

Xem đáp án

Câu 15:

Cho phản ứng oxi hóa khử: FeCl₂ + HNO₃ ® FeCl₃ + Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất phản ứng là

A. 7

B. 6

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Câu 16:

Cho phản ứng hóa học: CrCl₃ + NaOCl + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phương trình hóa học trên là:

A. 21

B. 16

C. 28

D. 31

Xem đáp án

Câu 17:

Cho phương trình phản ứng: Al + HNO₃ ® Al(NO₃)₃ + N₂O + NO + H₂O

Nếu tỉ lệ giữa N₂O và NO là $2 : 3$ thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ số mol $n_{A l} : n_{N O_{2}} : n_{N O}$ là:

Xem đáp án

Câu 18:

Cho phản ứng: 2NO₂ + H₂O ® 2HNO₃ + NO. NO₂ đóng vai trò

A. chất oxi hóa

B. chất khử

C. chất tham gia phản ứng

D. vừa lầ chất khử, vừa là chất oxi hóa

Xem đáp án

Câu 19:

Cho phản ứng xảy ra khi cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH:

Cl₂ + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H₂O. Trong phản ứng này clo có vai trò:

A. chất oxi hóa

B. chất khử

C. chất tham gia phản ứng

D. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Xem đáp án

Câu 20:

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây:

Xem đáp án

Câu 21:

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Trogn phương trình phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là:

A. 6

B. 10

C. 8

D. 4

Xem đáp án

Câu 22:

Cho các chất riêng biệt sau: FeSO₄, AgNO₃, Na₂SO₃, H₂S, HI, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:

A. 6

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Câu 23:

Cho các phản ứng hóa học sau:

$(a) S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2}$

$(b) S + H g \to H g S$

$(c) S + 3 F_{2} \overset{t^{o}}{\to} S F_{6}$

$(d) S + 6 H N O_{3 đ ặ c} \overset{t^{o}}{\to} H_{2} S O_{4} + 6 N O_{2} + 2 H_{2} O$

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Câu 24:

Có phương trình hóa học sau: Fe + CuSO₄ ® Cu + FeSO₄

Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hóa cho phản ứng hóa học trên

A. Fe²⁺ + 2e ® Fe

B. Fe ® Fe²⁺ + 2e

C. Cu²⁺ + 2e ® Cu

D. Cu ® Cu²⁺ + 2e

Xem đáp án

Câu 25:

Cho phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi đôt quặng pirit sắt trong không khí:

$F e S_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} O_{3} + S O_{2}$

Trong phản ứng này, mỗi 1 mol phân tử FeS₂ đã:

A. nhường 7 mol electron

B. nhận 7 mol electron

C. nhường 11 mol electron

D. nhận 11 mol electron

Xem đáp án

Câu 26:

Cho phản ứng oxi hóa khử:

$F e I_{2} + H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} (S O$ ₄)3+SO2+I2+H2O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

A. 20

B. 15

C. 10

D. 8

Xem đáp án

Câu 27:

Hòa tan hoàn toàn 1 mol CuFeS₂ bằng H₂SO₄ đặc nóng thấy thoát ra n mol SO₂. Giá trị của n là:

A. 6,5

B. 7,5

C. 8,5

D. 9,5

Xem đáp án

Câu 28:

Cân bằng phản ứng hóa học sau:

${CH}_{3} - C \equiv CH + {KMnO}_{4} + H_{2} O \to {CH}_{3} COOK + {MnO}_{2} + K_{2} CO 3 + KOH$

Tổng các hệ số cân bằng của phương trình là:

A. 27

B. 28

C. 29

D. 30

Xem đáp án

Câu 29:

Trong phản ứng Fe_xO_y + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O thì một phân tử Fe_xO_y sẽ:

Xem đáp án

Câu 30:

Xét phản ứng: Fe_xO_y + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của SO₂ là:

Xem đáp án

Câu 31:

Xét phản ứng: R + HNO₃ ® R(NO₃)_n + NO + H₂O

Hệ số cân bằng của HNO₃ là:

A. n

B. 4n

C. 3n

D. 3

Xem đáp án

Câu 32:

Xét phản ứng:

$2 M + 2 n H_{2} S O_{4 đ ặ c} \overset{t^{o}}{\to} M_{2} (S O_{4}) n + n S O_{2} + 2 n H_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng của các chất tạo thành là

Xem đáp án

Câu 33:

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng dư. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là:

A. 7

B. 8

C. 10

D. 9

Xem đáp án

Câu 34:

Cho phản ứng hóa học sau: Fe + CuSO₄ ® FeSO_{4 +}Cu

Trong phản ứng trên xảy ra:

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Xem đáp án

Câu 35:

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

A. 7

B. 5

C. 4

D. 6

Xem đáp án

Câu 36:

Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl₂, SO₂, NO₂, C, Al, Mg²⁺, SO₃^2-, Na⁺, CO, Fe²⁺. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

A. 5

B.6

C.7

D. 8

Xem đáp án

Câu 37:

Cho phản ứng: $C_{6} H_{5} - C H = C H_{2} + K M n O_{4} \to C_{6} H_{5} C O O K + K_{2} C O_{3} + M n O_{2} + K O H + H_{2} O$

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

A. 24

B. 27

C. 34

D. 31

Xem đáp án

Câu 38:

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO₂ ® MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O

(b) 2HCl + Fe ® FeCl₂ + H₂

(c) 14HCl + K₂Cr₂O₇ ® 2KCl + 2CrCl₃ + 5Cl₂+ 7H₂O

(d) 6HCl + 2Al ® 2AlCl₃ + 3H₂

(e) 16HCl + 2KMnO₄ ® 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là:

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Câu 39:

Phản ứng nào dưới đây chứng SO₂ có tính khử:

A. S+ O₂ ® SO₂

B. Na₂SO₃ + 2HCl ® 2NaCl + SO₂h + H₂O

C. SO₂ + Br₂ + 2H₂O® H₂SO₄ + 2HBr

D. SO₂ +2H₂S ® 3S + 2H₂O

Xem đáp án

Câu 40:

Cho phản ứng oxi hóa – khử: Al + HNO₃ ® Al(NO₃)₃ + N₂O + N₂ + H₂O

Cho tỉ lệ mol $n_{N_{2} O} : n_{N_{2}} = 1 : 2$ . Hệ số cân bằng của HNO₃ là

A. 22

B. 96

C. 102

D. 60

Xem đáp án

Câu 41:

Cho phản ứng sau:

C₆H₅-CH₂-CH₂-CH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® C₆H₅COOH + CH₃COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Xác định tổng hệ số các chất trong phương trình. Biết rằng chúng là các số nguyên tối giản với nhau.

A. 14

B. 15

C. 18

D. 20

Xem đáp án

Câu 42:

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

$K M n O_{4} + C_{6} H_{5} - C H = C H_{2} + H_{2} S O_{4} \to M n S O_{4} + (Y) + C O_{2} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

(Y) là kí hiệu của sản phẩm hữu cơ. Tổng số các hệ số cân bằng của phương trình là:

A. 15

B. 17

C. 25

D. 27

Xem đáp án

Câu 43:

Cho phương trình: aFeSO₄ + bK₂Cr₂O₇ + cH₂SO₄ ® dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄+ fCr₂(SO₄)₃+ gH₂O

Tỷ lệ a:b là:

A. 3:2

B. 2:3

C. 1:6

D. 6:1

Xem đáp án

Câu 44:

Hai kim loại X,Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:

X + 2YCl₃ ® XCl₂ + 2YCl₂

Y + XCl₂ ® YCl₂ + X.

Phát biểu đúng là:

A. Kim loại X khử được ion Y²⁺

B. Ion Y³⁺có tính oxi hóa mạnh hơn ion X²⁺

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y

D. Ion Y²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X²⁺

Xem đáp án

Câu 45:

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ ® PbCl₂ + Cl₂+ 2H₂O (b) 2HCl + NH₄HCO₃ ® NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl + 2HNO₃ ® 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O (d) 2HCl + Zn ® ZnCl₂ + 2H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Xem đáp án

Câu 46:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO₄loãng.

(b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng.

(c) Sục khí etylen vào dung dịch Br₂ trong CCl₄.

(d) Cho dung dịch glucozo vào dung dịch AgNO₃trong NH₃dư, đun nóng.

(e) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄đặc, nóng.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:

A. 2

B. 4

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Câu 47:

Tiến hàng các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn khí NO₂và O₂vào nước

(IV) Cho MnO₂vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄đặc, nóng

(VI) Cho SiO₂vào dung dịch HF.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là:

A. 3

B. 6

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Câu 48:

Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín:

(1) Fe + S (r), (2) Fe₂O₃ + CO (k); (3) Au + O₂ (k),

(4) Cu + Cu(NO₃)₂ (r), (5) Cu + K NO₃(r), (6) Al +NaCl (r)

Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là:

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Câu 49:

Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H₂SO₄ (tỉ lệ mol $x : y = 2 : 5$ ), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hòa tan là:

A. 2x

B. 3x

C. 2y

D. y

Xem đáp án

Câu 50:

Cho các phản ứng oxi hóa khử sau:

3I₂ + 3H₂O ® HIO₃+ 5HI (1)                         2HgO ® 2Hg + O₂h (2)

4K₂SO₃ ® 3K₂SO₄ + K₂S (3)                         NH₄NO₃ ® NO₂h + 2H₂O (4)

2KClO₃ ® 2KCl + 3O₂h   (5)                        3NO₂ + 2H₂O ® 2HNO₃ + NO h (6)

4HClO₄® 2Cl₂ + 7O₂h + 2H₂O (7)              2H₂O₂ ® 2H₂O + O₂h (8)

Trong các phản ứng oxi hóa khử trên, số phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là:

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Câu 51:

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt (X) tác dụng hết với H₂SO₄đặc nóng (dư), chỉ thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử và khí duy nhất). Trong các chất: Fe₃O₄, FeCO₃, FeS, Fe(NO₃)₂, số chất thỏa mãn X là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 52:

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt (X) tác dụng hết với H₂SO₄đặc nóng (dư), chỉ thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử và khí duy nhất). Trong các chất: Fe₃O₄, FeCO₃, FeS, Fe(NO₃)₂, số chất thỏa mãn X là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 53:

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử:

A. Cl₂ + Ca(OH)₂ ® CaOCl₂ + H₂O

B. O₃ ® O₂+ O

C. H₂S + Pb(NO₃)₂ ® PbS + 2HNO₃

D. Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® SO₂+ Na₂SO₄ + H₂O

Xem đáp án

Câu 54:

Cho phản ứng:

$C H_{3} - C_{6} H_{4} - C H_{2} - C H = C H_{2} + K M n O_{4} + H_{2} S O_{4} \to H O O C - C_{6} H_{4} - C O O H + C O_{2} + K_{2} S O_{4} + M n S O_{4} + H_{2} O$

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

A. 156

B. 129

C. 447

D. 17

Xem đáp án

Câu 55:

Cho phản ứng: KMnO₄ + H₂SO₄ + KCl ® K₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + H₂O

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, tỉ lệ số của KMnO₄ và KCl là:

A. 2:5

B. 1:5

C. 2:6

D. 1:6

Xem đáp án

Câu 56:

Cho các chất sau: FeCO₃,Fe₃O₄, FeS, Fe(OH)₂. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất và dung dịch H₂SO₄đặc, nóng dư thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là:

A. Fe₃O₄

B. Fe(OH)₂

C. FeS

D. FeCO₃

Xem đáp án

Câu 57:

Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Cu và Ag:

(a) Cho X vào bình chứa một lượng dư O₃ (ở điều kiện thường).

(b) Cho X vào một lượng dư HNO₃ (đặc).

(c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O₂).

(d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl₃.

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là:

A. (d)

B. (b)

C. (c)

D. (a)

Xem đáp án

Câu 58:

Cho phản ứng sau: Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃® K₂CrO₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất phản ứng là

A. 116

B. 36

C. 106

D. 16

Xem đáp án

Câu 59:

Cho phản ứng oxi hóa khử: FeS₂ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chát phản ứng trong phương trình hóa học của phản ứng trên lần lượt là

A. 1; 4

B. 1; 6

C. 1; 5

D. 1; 8

Xem đáp án

Câu 60:

Cho phương trình: Fe(NO₃)₂ + KHSO₄ ® Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ NO + H₂O

Sau khi cân bằng với các hệ số của các chất là số nguyên nhỏ nhất thì tổng hệ só các chất tham gia phản ứng là

A. 18

B. 21

C. 22

D. 23

Xem đáp án

Câu 61:

Cho phản ứng sau: Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO₂+ NO + H₂O

Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO₂ là 1:2 thì hệ số cân bằng của HNO₃ (hệ số nguyên dương, tối giản) trong phương trình hóa học là

A. 66

B. 48

C. 38

D. 30

Xem đáp án

Câu 62:

Cho phản ứng: Fe_xO_y + 2yHI ® xFeI₂ + (y-x)I₂ + H₂O

Phản ứng trên không là phản ứng oxi hóa khử nếu

A. Luôn là phản ứng oxi hóa khử; không phụ thuộc vào x, y

Xem đáp án

Câu 63:

Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí nhiều nhất là

A. KMnO₄

B. K₂Cr₂O₇

C. CaOCl₂

D. MnO₂

Xem đáp án

Câu 64:

Cho các phương trình phản ứng:

(a) 2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃

(b) NaOH + HCl ® NaCl + H₂O

(c) Fe₃O₄ + 4CO ® 3Fe + 4CO₂

(d) AgNO₃ + NaCl ® AgCl + NaNO₃

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử là:

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Câu 65:

Cho phản ứng sau: Mg + HNO₃ ® Mg(NO₃)₂ + NO + N₂O + H₂O

Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và N₂O là 2:1, thì hệ số cân bằng tối giản của trong phương trình hóa học là:

A. 20

B. 12

C. 18

D. 30

Xem đáp án

Câu 66:

Kim loại M có hóa trị n không đổi tác dụng với HNO₃theo phản ứng:

M + HNO₃ ® M(NO₃)_n + NO₂ + NO + H₂O, biết $V_{N O_{2}} : V_{N O} = 2 : 1$

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ không bị khử và bị khử trong phương trình hóa học trên là

Xem đáp án

Câu 67:

Cho sơ đồ phản ứng: P + NH₄ClO₄ ® H₃PO₄ + Cl₂ + N₂ + H₂O. Sau khi lập phương trình hóa học, ta có tổng số nguyên tử bị oxi hóa và số nguyên tử bị khử lần lượt là:

A. 8 và 20

B. 10 và 18

C. 18 và 10

D. 20 và 8

Xem đáp án

Câu 68:

Cho sơ đồ phản ứng: FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄® Fe₂(SO₄)₃ + NO + X

Khi cân bằng (hệ số nguyên, tối giản) tổng hệ số các chất phản ứng là:

A. 9

B. 11

C. 20

D. 29

Xem đáp án

Câu 69:

Cho phương trình hóa học: Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + N_aO_b + H₂O

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H₂O là:

Xem đáp án

Câu 70:

Trong phương trình phản ứng: K₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄® K₂SO₄ + MnSO₄+ H₂O

Tổng hệ số nguyên tối giản sau khi cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

A. 13

B. 14

C. 18

D. 15

Xem đáp án

Câu 71:

Cho phản ứng: K₂Cr₂O₇ + K₂SO₃ + KHSO₄® K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Sau khi cân bằng tổng các hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình thu được là:

A. 19

B. 25

C. 21

D. 41

Xem đáp án

Câu 72:

Cho phản ứng oxi hóa khử sau:

FeSO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ (loãng) ® Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄+ H₂O

Sau khi cân bằng, với hệ số các chất là các số nguyên tối giản nhau, tổng đại số của các hệ số chất tham gia phản ứng là:

A. 32

B. 20

C. 28

D. 30

Xem đáp án

Câu 73:

Hỗn hợp A gồm x mol FeS₂ và y mol Cu₂S. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HNO₃loãng, đun nóng, thấy giải phóng khi NO duy nhất, phần dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Tỉ lệ x/y là:

A. 1/2

B. 1/1

C. 3/2

D. 2/1

Xem đáp án

Đề luyện tập

Danh sách câu hỏi:

Số oxi hóa của nguyên tử C trong CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 lần lượt là:

Số oxi hóa của Iot trong IF7 là:

Cho các hợp chất: H2O, Na2O, F2O, Cl2O. Số hợp chất chứa oxi có số oxi hóa +2 là

Số oxi hóa của nguyên tố C trong các chất: CO2, Na2CO3, CO, Al4C3, CaC2, CH2O lần lượt là:

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Cho phản ứng: 6H++2MnO4-+5H2O2→2Mn2++5O2+8H2O Trong phản ứng này, H2O2đóng vai trò:

Trong phản ứng: Cu(OH)2→CuO+H2O, nguyên tố đồng:

Cho phản ứng 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 ® 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là:

Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr2 + Br2 ® 2FeBr3 2NaBr + Cl2 ® 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là:

Loại phản ứng luôn luôn không là phản ứng oxi hóa khử là

Cho các phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3 (b) NaOH + HCl ® NaCl + H2O (c) Fe3O4 + 4CO ® Fe + CO2 (d)AgNO3 + NaCl ® AgCl + NaNO3 Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là:

Cho phản ứng: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số cân bằng của các chất bên vế trái là:

Cho phản ứng oxi hóa khử: FeCl2 + HNO3 ® FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số cân bằng của các chất phản ứng là

Cho phản ứng hóa học: CrCl3 + NaOCl + NaOH ® Na2CrO4 + NaCl + H2O Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phương trình hóa học trên là:

Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 ® Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O Nếu tỉ lệ giữa N2O và NO là 2:3 thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ số mol nAl:nNO2:nNO là:

Cho phản ứng: 2NO2 + H2O ® 2HNO3 + NO. NO2 đóng vai trò

Cho phản ứng xảy ra khi cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH: Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O. Trong phản ứng này clo có vai trò:

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây:

Cho phản ứng: FeO + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + H2O Trogn phương trình phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là:

Cho các chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:

Cho các phản ứng hóa học sau: (a) S+O2→toSO2 (b) S +Hg→HgS (c) S+3F2→toSF6 (d) S+6HNO3 đặc→toH2SO4+6NO2+2H2O Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là:

Có phương trình hóa học sau: Fe + CuSO4 ® Cu + FeSO4 Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hóa cho phản ứng hóa học trên

Cho phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi đôt quặng pirit sắt trong không khí: FeS2+O2→toFe2O3+SO2 Trong phản ứng này, mỗi 1 mol phân tử FeS2 đã:

Cho phản ứng oxi hóa khử: FeI2+H2SO4→toFe2(SO4)3+SO2+I2+H2O Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

Hòa tan hoàn toàn 1 mol CuFeS2 bằng H2SO4 đặc nóng thấy thoát ra n mol SO2. Giá trị của n là:

Cân bằng phản ứng hóa học sau: CH3-C≡CH+KMnO4+H2O→CH3COOK+MnO2+K2CO3+KOH Tổng các hệ số cân bằng của phương trình là:

Trong phản ứng FexOy + HNO3 ® Fe(NO3)3 + N2 + H2O thì một phân tử FexOy sẽ:

Xét phản ứng: FexOy + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân bằng của SO2 là:

Xét phản ứng: R + HNO3 ® R(NO3)n + NO + H2O Hệ số cân bằng của HNO3 là:

Xét phản ứng: 2M+2nH2SO4 đặc→toM2(SO4)n+nSO2+2nH2O Tổng hệ số cân bằng của các chất tạo thành là

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng dư. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là:

Cho phản ứng hóa học sau: Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra:

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, SO32-, Na+, CO, Fe2+. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2+KMnO4→C6H5COOK+K2CO3+MnO2+KOH+H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + MnO2 ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O (b) 2HCl + Fe ® FeCl2 + H2 (c) 14HCl + K2Cr2O7 ® 2KCl + 2CrCl3 + 5Cl2 + 7H2O (d) 6HCl + 2Al ® 2AlCl3 + 3H2 (e) 16HCl + 2KMnO4 ® 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là:

Phản ứng nào dưới đây chứng SO2 có tính khử:

Cho phản ứng oxi hóa – khử: Al + HNO3 ® Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Cho tỉ lệ mol nN2O:nN2=1:2 . Hệ số cân bằng của HNO3 là

Cho phản ứng sau: C6H5-CH2-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 ® C6H5COOH + CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O Xác định tổng hệ số các chất trong phương trình. Biết rằng chúng là các số nguyên tối giản với nhau.

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: KMnO4+C6H5-CH=CH2+H2SO4→MnSO4+(Y)+CO2+K2SO4+H2O (Y) là kí hiệu của sản phẩm hữu cơ. Tổng số các hệ số cân bằng của phương trình là:

Cho phương trình: aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 ® dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỷ lệ a:b là:

Hai kim loại X,Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 ® XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2 ® YCl2 + X. Phát biểu đúng là:

Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 ® PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) 2HCl + NH4HCO3 ® NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 ® 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ® ZnCl2 + 2H2 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:

Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k); (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + K NO3 (r), (6) Al +NaCl (r) Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là:

Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ mol x:y=2:5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hòa tan là:

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt (X) tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), chỉ thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử và khí duy nhất). Trong các chất: Fe3O4, FeCO3, FeS, Fe(NO3)2, số chất thỏa mãn X là:

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt (X) tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), chỉ thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử và khí duy nhất). Trong các chất: Fe3O4, FeCO3, FeS, Fe(NO3)2, số chất thỏa mãn X là:

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử:

Cho phản ứng: CH3-C6H4-CH2-CH=CH2+KMnO4+H2SO4→HOOC-C6H4-COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

Cho phản ứng: KMnO4 + H2SO4 + KCl ® K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, tỉ lệ số của KMnO4 và KCl là:

Cho các chất sau: FeCO3,Fe3O4, FeS, Fe(OH)2. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất và dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là:

Cho phản ứng sau: Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 ® K2CrO­4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất phản ứng là

Cho phản ứng oxi hóa khử: FeS2 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chát phản ứng trong phương trình hóa học của phản ứng trên lần lượt là

Cho phương trình: Fe(NO3)2 + KHSO4 ® Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O Sau khi cân bằng với các hệ số của các chất là số nguyên nhỏ nhất thì tổng hệ só các chất tham gia phản ứng là

Cho phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO2 là 1:2 thì hệ số cân bằng của HNO3 (hệ số nguyên dương, tối giản) trong phương trình hóa học là

Cho phản ứng: FexOy + 2yHI ® xFeI2 + (y-x)I2 + H2O Phản ứng trên không là phản ứng oxi hóa khử nếu

Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí nhiều nhất là

Cho các phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3 (b) NaOH + HCl ® NaCl + H2O (c) Fe3O4 + 4CO ® 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl ® AgCl + NaNO3 Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử là:

Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 ® Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và N2O là 2:1, thì hệ số cân bằng tối giản của trong phương trình hóa học là:

Kim loại M có hóa trị n không đổi tác dụng với HNO3 theo phản ứng: M + HNO3 ® M(NO3)n + NO 2 + NO + H2O, biết VNO2:VNO=2:1 Tỉ lệ số phân tử HNO3 không bị khử và bị khử trong phương trình hóa học trên là

Cho sơ đồ phản ứng: P + NH4ClO4 ® H3PO4 + Cl2 + N2 + H2O. Sau khi lập phương trình hóa học, ta có tổng số nguyên tử bị oxi hóa và số nguyên tử bị khử lần lượt là:

Cho sơ đồ phản ứng: FeSO4 + HNO3 + H2SO4® Fe2(SO4)3 + NO + X Khi cân bằng (hệ số nguyên, tối giản) tổng hệ số các chất phản ứng là:

Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NaOb + H2O Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H2O là:

Trong phương trình phản ứng: K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản sau khi cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

Cho phản ứng: K2Cr2O7 + K2SO3 + KHSO4 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Sau khi cân bằng tổng các hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình thu được là:

Cho phản ứng oxi hóa khử sau: FeSO3 + KMnO4 + H2SO4 (loãng) ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Sau khi cân bằng, với hệ số các chất là các số nguyên tối giản nhau, tổng đại số của các hệ số chất tham gia phản ứng là:

Hỗn hợp A gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HNO3 loãng, đun nóng, thấy giải phóng khi NO duy nhất, phần dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Tỉ lệ x/y là:

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Số oxi hóa của nguyên tử C trong CO₂, H₂CO₃, HCOOH, CH₄ lần lượt là:

Số oxi hóa của Iot trong IF₇ là:

Cho các hợp chất: H₂O, Na₂O, F₂O, Cl₂O. Số hợp chất chứa oxi có số oxi hóa +2 là

Số oxi hóa của nguyên tố C trong các chất: CO₂, Na₂CO₃, CO, Al₄C₃, CaC₂, CH₂O lần lượt là:

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Cho dãy các chất và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Cho phản ứng: $6 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} \to 2 M n^{2 +} + 5 O_{2} + 8 H_{2} O$

Trong phản ứng này, $H_{2} O_{2}$ đóng vai trò:

Trong phản ứng: $C u {(O H)}_{2} \underset{}{\to} C u O + H_{2} O$ , nguyên tố đồng:

Cho phản ứng

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ ® 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là:

Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂ + Br₂® 2FeBr₃

2NaBr + Cl₂® 2NaCl + Br₂

Phát biểu đúng là:

Cho các phương trình phản ứng:

(a) 2Fe + 3Cl₂® 2FeCl₃

(b) NaOH + HCl ® NaCl + H₂O

(c) Fe₃O₄ + 4CO ® Fe + CO₂

(d)AgNO₃ + NaCl ® AgCl + NaNO₃

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là:

Cho phản ứng: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất bên vế trái là:

Cho phản ứng oxi hóa khử: FeCl₂ + HNO₃ ® FeCl₃ + Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất phản ứng là

Cho phản ứng hóa học: CrCl₃ + NaOCl + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phương trình hóa học trên là:

Cho phương trình phản ứng: Al + HNO₃ ® Al(NO₃)₃ + N₂O + NO + H₂O

Nếu tỉ lệ giữa N₂O và NO là $2 : 3$ thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ số mol $n_{A l} : n_{N O_{2}} : n_{N O}$ là:

Cho phản ứng: 2NO₂ + H₂O ® 2HNO₃ + NO. NO₂ đóng vai trò

Cho phản ứng xảy ra khi cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH:

Cl₂ + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H₂O. Trong phản ứng này clo có vai trò:

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Trogn phương trình phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là:

Cho các chất riêng biệt sau: FeSO₄, AgNO₃, Na₂SO₃, H₂S, HI, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:

Có phương trình hóa học sau: Fe + CuSO₄ ® Cu + FeSO₄

Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hóa cho phản ứng hóa học trên

Cho phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi đôt quặng pirit sắt trong không khí:

$F e S_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} O_{3} + S O_{2}$

Trong phản ứng này, mỗi 1 mol phân tử FeS₂ đã:

Cho phản ứng oxi hóa khử:

$F e I_{2} + H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} (S O$ ₄)3+SO2+I2+H2O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

Hòa tan hoàn toàn 1 mol CuFeS₂ bằng H₂SO₄ đặc nóng thấy thoát ra n mol SO₂. Giá trị của n là:

Cân bằng phản ứng hóa học sau:

${CH}_{3} - C \equiv CH + {KMnO}_{4} + H_{2} O \to {CH}_{3} COOK + {MnO}_{2} + K_{2} CO 3 + KOH$

Tổng các hệ số cân bằng của phương trình là:

Trong phản ứng Fe_xO_y + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O thì một phân tử Fe_xO_y sẽ:

Xét phản ứng: Fe_xO_y + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của SO₂ là:

Xét phản ứng: R + HNO₃ ® R(NO₃)_n + NO + H₂O

Hệ số cân bằng của HNO₃ là:

Xét phản ứng:

$2 M + 2 n H_{2} S O_{4 đ ặ c} \overset{t^{o}}{\to} M_{2} (S O_{4}) n + n S O_{2} + 2 n H_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng của các chất tạo thành là

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng dư. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là:

Cho phản ứng hóa học sau: Fe + CuSO₄ ® FeSO_{4 +}Cu

Trong phản ứng trên xảy ra:

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl₂, SO₂, NO₂, C, Al, Mg²⁺, SO₃^2-, Na⁺, CO, Fe²⁺. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

Cho phản ứng: $C_{6} H_{5} - C H = C H_{2} + K M n O_{4} \to C_{6} H_{5} C O O K + K_{2} C O_{3} + M n O_{2} + K O H + H_{2} O$

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

Phản ứng nào dưới đây chứng SO₂ có tính khử:

Cho phản ứng oxi hóa – khử: Al + HNO₃ ® Al(NO₃)₃ + N₂O + N₂ + H₂O

Cho tỉ lệ mol $n_{N_{2} O} : n_{N_{2}} = 1 : 2$ . Hệ số cân bằng của HNO₃ là

Cho phản ứng sau:

C₆H₅-CH₂-CH₂-CH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® C₆H₅COOH + CH₃COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Xác định tổng hệ số các chất trong phương trình. Biết rằng chúng là các số nguyên tối giản với nhau.

Cho phương trình: aFeSO₄ + bK₂Cr₂O₇ + cH₂SO₄ ® dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄+ fCr₂(SO₄)₃+ gH₂O

Tỷ lệ a:b là:

Hai kim loại X,Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:

X + 2YCl₃ ® XCl₂ + 2YCl₂

Y + XCl₂ ® YCl₂ + X.

Phát biểu đúng là:

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ ® PbCl₂ + Cl₂+ 2H₂O (b) 2HCl + NH₄HCO₃ ® NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl + 2HNO₃ ® 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O (d) 2HCl + Zn ® ZnCl₂ + 2H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:

Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín:

(1) Fe + S (r), (2) Fe₂O₃ + CO (k); (3) Au + O₂ (k),

(4) Cu + Cu(NO₃)₂ (r), (5) Cu + K NO₃(r), (6) Al +NaCl (r)

Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là:

Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H₂SO₄ (tỉ lệ mol $x : y = 2 : 5$ ), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hòa tan là:

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt (X) tác dụng hết với H₂SO₄đặc nóng (dư), chỉ thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử và khí duy nhất). Trong các chất: Fe₃O₄, FeCO₃, FeS, Fe(NO₃)₂, số chất thỏa mãn X là:

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt (X) tác dụng hết với H₂SO₄đặc nóng (dư), chỉ thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử và khí duy nhất). Trong các chất: Fe₃O₄, FeCO₃, FeS, Fe(NO₃)₂, số chất thỏa mãn X là:

Cho phản ứng: KMnO₄ + H₂SO₄ + KCl ® K₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + H₂O

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, tỉ lệ số của KMnO₄ và KCl là:

Cho các chất sau: FeCO₃,Fe₃O₄, FeS, Fe(OH)₂. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất và dung dịch H₂SO₄đặc, nóng dư thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là:

Cho phản ứng sau: Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃® K₂CrO₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất phản ứng là

Cho phản ứng oxi hóa khử: FeS₂ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chát phản ứng trong phương trình hóa học của phản ứng trên lần lượt là

Cho phương trình: Fe(NO₃)₂ + KHSO₄ ® Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ NO + H₂O

Sau khi cân bằng với các hệ số của các chất là số nguyên nhỏ nhất thì tổng hệ só các chất tham gia phản ứng là

Cho phản ứng sau: Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO₂+ NO + H₂O

Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO₂ là 1:2 thì hệ số cân bằng của HNO₃ (hệ số nguyên dương, tối giản) trong phương trình hóa học là

Cho phản ứng: Fe_xO_y + 2yHI ® xFeI₂ + (y-x)I₂ + H₂O

Phản ứng trên không là phản ứng oxi hóa khử nếu

Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí nhiều nhất là

Cho các phương trình phản ứng:

(a) 2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃

(b) NaOH + HCl ® NaCl + H₂O

(c) Fe₃O₄ + 4CO ® 3Fe + 4CO₂

(d) AgNO₃ + NaCl ® AgCl + NaNO₃

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử là:

Cho phản ứng sau: Mg + HNO₃ ® Mg(NO₃)₂ + NO + N₂O + H₂O

Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và N₂O là 2:1, thì hệ số cân bằng tối giản của trong phương trình hóa học là:

Kim loại M có hóa trị n không đổi tác dụng với HNO₃theo phản ứng:

M + HNO₃ ® M(NO₃)_n + NO₂ + NO + H₂O, biết $V_{N O_{2}} : V_{N O} = 2 : 1$

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ không bị khử và bị khử trong phương trình hóa học trên là

Cho sơ đồ phản ứng: P + NH₄ClO₄ ® H₃PO₄ + Cl₂ + N₂ + H₂O. Sau khi lập phương trình hóa học, ta có tổng số nguyên tử bị oxi hóa và số nguyên tử bị khử lần lượt là:

Cho sơ đồ phản ứng: FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄® Fe₂(SO₄)₃ + NO + X

Khi cân bằng (hệ số nguyên, tối giản) tổng hệ số các chất phản ứng là:

Cho phương trình hóa học: Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + N_aO_b + H₂O

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H₂O là:

Trong phương trình phản ứng: K₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄® K₂SO₄ + MnSO₄+ H₂O

Tổng hệ số nguyên tối giản sau khi cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

Cho phản ứng: K₂Cr₂O₇ + K₂SO₃ + KHSO₄® K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Sau khi cân bằng tổng các hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình thu được là:

Cho phản ứng oxi hóa khử sau:

FeSO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ (loãng) ® Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄+ H₂O

Sau khi cân bằng, với hệ số các chất là các số nguyên tối giản nhau, tổng đại số của các hệ số chất tham gia phản ứng là:

Hỗn hợp A gồm x mol FeS₂ và y mol Cu₂S. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HNO₃loãng, đun nóng, thấy giải phóng khi NO duy nhất, phần dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Tỉ lệ x/y là: