Bài luyện tập số 1

A. Nói chung, các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể

B. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian

C. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

D. Tốc độ phản ứng được xác định theo lý thuyết

A. Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí

B. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường

C. Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn

D. Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín hơn

A. Fe + dung dịch HCl 0,1M

B. Fe + dung dịch HCl 0,2M

C. Fe + dung dịch HCl 0,3M

D. Fe + dung dịch HCl 0,5M

A. tăng áp suất

B. tăng thể tích của bình phản ứng

C. giảm áp suất

D. giảm nồng độ khí A

A. Giảm tốc độ phản ứng

B. Tăng tốc độ phản ứng

C. Giảm nhiệt độ phản ứng

D. Tăng nhiệt độ phản ứng

A. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng

B. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm

C. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng

D. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm

A. không phụ thuộc nồng độ của chất phản ứng

B. tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng

C. tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng

D. không thay đổi khi nồng độ chất phản ứng thay đổi

A. Dùng kẽm bột thay kẽm hạt.

B. Tiến hành ở nhiệt độ ${50}^{o}C$.

C. Dùng H₂SO₄ 5M

D. Tăng thể tích dung dịch H₂SO₄ lên gấp đôi

A. dùng HCl đặc và đun nhẹ hỗn hợp

B. dùng HCl loãng và đun nhẹ hỗn hợp

C. dùng HCl loãng

D. dùng HCl đặc và làm lạnh hỗn hợp

A. Nồng độ chất tham gia

B. Nhiệt độ

C. Diện tích bề mặt chất rắn

D. Áp suất

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng mới có thể tăng tốc độ phản ứng

B. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ được vận dụng một trong các yếu tố ảnh hưởng để làm tăng tốc độ phản ứng

C. Bất cứ phản ứng nào khi áp suất tăng cũng làm tăng tốc độ phản ứng

D. Tùy theo từng phản ứng mà có thể vận dụng một hay một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

A. số phân tử chất tham gia tăng

B. số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất tham gia tăng lên

C. tốc độ chuyển động của các phân tử tăng lên

D. phản ứng thu nhiệt nên có thêm năng lượng để các chất phản ứng với nhau

A. Tăng nhiệt độ phản ứng

B. Tăng kích thước quặng Fe₂O₃

C. Nén khí CO₂ vào lò

D. Giảm áp suất chung của hệ

A. Nhiệt độ

B. Chất xúc tác

C. Áp suất

D. Kích thước của các tinh thể KClO₃

A. Thay 5 gam Al viên bằng 5 gam Al bột

B. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 1M

C. Tăng nhiệt độ lên ${50}^{o}C$.

D. Tăng lượng dung dịch HCl 2M lên gấp đôi

A. không thay đổi

B. không xác định được

C. nhanh lên

D. chậm lại

A. Diện tích tiếp xúc bề mặt bột kẽm lớn hơn

B. Nhóm 2 dùng axit nhiều hơn

C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn

D. Số mol của axit lớn hơn

A. Thí nghiệm 1

B. Thí nghiệm 2

C. Thí nghiệm 3

D. 3 thí nghiệm như nhau

A. Xilanh 2

B. Xilanh 1

C. Xilanh 3

D. Cả 3 có màu như nhau

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

A. Nhiệt độ, áp suất

B. tăng điện tích

C. Nồng độ

D. xúc tác

A. Nồng độ của chất A

B. Nồng độ của chất B

C. Nhiệt độ của phản ứng

D. Thời gian xảy ra phản ứng

A. Dùng nồi áp suất

B. Chặt nhỏ thịt cá

C. Cho thêm muối vào

D. Cả 3 đều đúng

A. Thoạt đầu tăng, sau đó giảm dần

B. Chỉ có giảm dần

C. Thoạt đầu giảm, sau đó tăng dần

D. Chỉ có tăng dần

A. TN1 có kết tủa xuất hiện trước

B. TN2 có kết tủa xuất hiện trước

C. Kết tủa xuất hiện đồng thời

D. Không có kết tủa xuất hiện

A. tăng nhiệt độ

B. nén hỗn hợp khí nitơ và hiđro trước khi đưa vào tháp tổng hợp

C. thêm chất xúc tác sắt kim loại được trộn thêm Al₂O₃, K₂O…

D. giảm nhiệt độ

A. Fe + dung dịch HCl 0,1M

B. Fe + dung dịch HCl 0,2M

C. Fe + dung dịch HCl 0,3M

D. Fe + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml)

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

A. Tăng nhiệt độ

B. Giảm áp suất

C. Thêm xúc tác

D. Giảm nhiệt độ

A. hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu

B. màu nâu đậm dần

C. màu nâu nhạt dần

D. hỗn hợp có màu khác

A. Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận

B. Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch

C. Trong trường hợp này, áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng phản ứng

D. Chất xúc tác sẽ làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch

A. Tăng nhiệt độ

B. Tăng áp suất

C. Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng

D. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng

A. Cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

B. Cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch

C. Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch tăng như nhau

D. Không gây ra sự chuyển dịch cân bằng hóa học

A. Nhiệt độ

B. Áp suất

C. Nồng độ khí H₂

D. Nồng độ khí Cl₂

A. Giảm nhiệt độ và áp suất

B. Tăng nhiệt độ và áp suất

C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

A. Nhiệt độ phản ứng không đổi

B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

C. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm

D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất

A. Tăng nhiệt độ

B. Thêm chất xúc tác

C. Tăng áp suất

D. Loại bỏ hơi nước

A. tăng T

B. giảm T

C. tăng P

D. tăng T, tăng P

A. Nhiệt độ

B. Áp suất

C. Nồng độ chất đầu

D. Nồng độ sản phẩm

A. tăng

B. giảm

C. không đổi

D. tăng gấp đôi

A. Phản ứng thuận là phản ứng theo chiều giảm số mol khí

B. Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt

C. Phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt

D. Khi ngâm bình trong nước đá, cân bằng hóa học chuyển dịch sang chiều thuận

A. Giảm nồng độ của hơi nước

B. Tăng thể tích của bình chứa

C. Tăng nồng độ của khí hiđro

D. Giảm nhiệt độ của bình chứa

A. Sự tăng áp suất

B. Sự giảm nồng độ của khí B

C. Sự giảm nồng độ của khí C

D. Sự giảm áp suất

A. Lượng CaSO₄(r) sẽ giảm và nồng độ ion $C{a}_{}^{2+}$sẽ giảm

B. Lượng CaSO₄(r) sẽ tăng và nồng độ ion $C{a}_{}^{2+}$sẽ tăng

C. Lượng CaSO₄(r) sẽ tăng và nồng độ ion $C{a}_{}^{2+}$sẽ giảm

D. Lượng CaSO₄(r) sẽ giảm và nồng độ ion $C{a}_{}^{2+}$sẽ tăng

A. Thay đổi áp suất

B. Thay đổi nhiệt độ

C. Thay đổi nồng độ khí H₂ hoặc F₂

D. Thay đổi nồng độ khí HF

A. 3

B. 2

C. 1

D. 0

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃

A. Lấy bớt CaCO₃ ra

B. Tăng áp suất

C. Giảm nhiệt độ

D. Tăng nhiệt độ

A. Áp suất

B. Nhiệt độ

C. Nồng độ

D. Xúc tác

A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau

D. Không làm tăng tốc độ phản thuận và phản ứng nghịch

A. Nhiệt độ và nồng độ

B. Áp suất và nồng độ

C. Nồng độ và chất xúc tác

D. Chất xúc tác và nhiệt độ

A. Tăng nhiệt độ trong lò nung

B.  Tăng áp suất trong lò nung

C. Đập mịn đá vôi

D. Giảm áp suất trong lò nung

A. Phản ứng thuận đã dừng

B. Phản nghịch đã dừng

C. Nồng độ của các sản phẩm và chất phản ứng bằng nhau

D. Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau

A. Thay đổi áp suất

B. Cho thêm O₂

C. Thay đổi nhiệt độ

D. Cho chất xúc tác

A. Nhiệt độ và áp suất đều giảm

B. Nhiệt độ và áp suất đều tăng

C. Nhiệt độ giảm và áp suất tăng

D. Nhiệt độ tăng và áp suất giảm

B. vẫn tiếp tục diễn ra các biến đổi hoá học

C. chỉ phản ứng theo chiều thuận

D. chỉ phản ứng theo chiều nghịch