Bài luyện tập số 2

A. MnO₂ + 4HCl → 2MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

B. 2KI + O₃ + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

C. 2Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^o}{\to }$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

D. Fe₂O₃ + 2Al $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂O₃ + 2Fe

A. NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh

B. NaClO phân hủy ra Cl₂ là chất có tính oxi hóa mạnh

C. Trong NaClO, Cl có số oxi hóa +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh

D. NaCl trong nước có tính tẩy màu và sát trùng

A. HF

B. HCl

C. HClO

D. HClO₄

A. phương pháp sunfat

B. phương pháp tổng hợp

C. clo hóa các chất hữu cơ

D. phương pháp khác

A. Do tính axit của H₂SO₄ yếu hơn HBr và HI

B. Do NaBr và NaI đắt tiền, khó kiếm

C. Do HBr và HI sinh ra là chất độc

D. Do có phản ứng giữa HBr, HI với H₂SO₄ (đặc, nóng)

A. điện phân dung dịch muối ăn (không có màng ngăn)

B. điện phân dung dịch muối ăn (có màng ngăn)

C. cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nguội

D. cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng

A. nhiệt độ nóng chảy

B. độ tan trong nước theo nhiệt độ

C. tính chất hóa học

D. nhiệt độ sôi

A. H₂ + F₂ → 2HF

B. 2NaF + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HF

C. CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

D. 2HF + 2H₂O → 4HF + O₂

A. Ba(OH)₂

B. AgNO₃

C. NaNO₃

D. hồ tinh bột

A. dẫn từng khí qua dung dịch phenolphatalein

B. dẫn từng khí qua dung dịch AgNO₃

C. dẫn từng khí qua CuSO₄ khan, nung nóng

D. dẫn từng khí qua dung dịch KNO₃

A. P₂O₅

B. K₂O

C. CaO

D. NaOH rắn

A. HCl

B. Pb(NO₃)₂

C. AgNO₃

D. Cả A và C đều đúng

A. KCl, KOH dư

B. KCl, KClO, KOH dư

C. KCl, KCO₃, KOH dư

D. KClO, KOH dư

A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃

B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃

C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH

D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃

A. NaCl, HCl, Cl₂

B. NaBr, Br₂, HBr

C. Cl₂, HCl, NaCl

D. NaI, HI, I₂

A. Nhóm cacbon

B. Nhóm nitơ

C. Nhóm Oxi

D. Nhóm Halogen

A. 3e ở lớp ngoài cùng

B. 5e ở lớp ngoài cùng

C. 7e ở lớp ngoài cùng

D. 8e ở lớp ngoài cùng

A. Clo

B. Brom

C. Iot

D. Atatin

A. Nhận thêm 1e

B. Nhận thêm 2e

C. Nhường đi 1e

D. Nhường đi 7e

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Ag

A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e

B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro

C. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất

D. Lớp e ngoài cùng của nguyên tử có 7e

A. Ở điều kiện thường là chất khí

B. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

C. Có tính oxi hóa mạnh

D. Tác dụng mạnh với nước

A. ns²np¹

B. ns²np⁵

C. ns¹

D. ns²np⁶nd¹

A. 5

B. 3

C. 2

D. 7

A. có độ âm điện lớn nhất

B. có tính phi kim mạnh nhất

C. tồn tại trong vỏ trái đất (dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất

D. có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất

A. Các halogen đều không phải là những phi kim điển hình

B. Tất cả các halogen đều rất độc, tan được trong benzen

C. Từ flo đến atitan nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần

D. Trong phản ứng với nước, X₂ đóng vai trò vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

A. bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần, cường độ màu giảm dần

B. bán kính nguyên tử tăng và cường độ màu tăng dần

C. độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố tăng dần, khối lượng riêng của đơn chất tăng dần

D. độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố giảm dần, khối lượng riêng của đơn chất giảm dần

A. Iot

B. Brom

C. Clo

D. Flo

A. tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần

B. tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần

C. tính oxi hóa giảm dần, tính khử giảm dần

D. tính oxi hóa tăng dần, tính khử tăng

A. bền

B. rất bền

C. không bền lắm

D. rất kém bền

A. mạnh

B. trung bình

C. kém

D. rất kém

A. Clo

B. Flo

C. Brom

D. Cả A, B, C

A. Trong hợp chất, halogen luôn có số oxi hóa -1

B. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa

C. Phân tử halogen X₂ dễ bị tách thành 2 nguyên tử X

D. Các nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối lớn

A. +3

B. 0

C. +1

D. +2

A. trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng và rắn

B. màu sắc: đậm dần

C. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: giảm dần

D. độ âm điện: giảm dần

A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron

B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7

C. Halogen là những phi kim điển hình

D. Liên kết trong phân tử halogen X₂ không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử halogen X

A. F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

B. Cl₂ < F₂ < Br₂ < I₂

C. I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂

D. I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂

A. cấu hình electron nguyên tử giống nhau

B. 7 electron độc thân

C. lớp ngoài cùng có phân lớp d còn trống

D. các electron lớp ngoài cùng ở phân lớp s và p

A. Liên kết ion

B. Liên kết cộng hóa trị có cực

C. Liên kết cộng hóa trị không cực

D. Liên kết đôi

A. NaCl

B. HCl

C. KClO₃

D. KMnO₄

A. Nhận thêm 1e

B. Nhận thêm 1 proton

C. Nhường đi 1e

D. Nhường đi 1 nơtron

A. NaOH

B. NaCl

C. Ca(OH)₂

D. NaBr

A. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa

B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử

C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử

D. Nước chỉ đóng vai trò chất khử

A. Cacbon (II) oxit

B. Clo

C. Hiđro

D. Nitơ

A. KCl.MnCl₂.6H₂O

B. NaCl.MgCl₂.6H₂O

C. KCl.CaCl₂.6H₂O

D. NaCl.CaCl₂.6H₂O

A. 3NaF.AlF₃

B. NaCl.KCl

C. NaCl.MgCl₂

D. KCl.MgCl₂

A. Fe + Cl₂ → FeCl₂

B. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

C. 3Fe + 4Cl₂ → FeCl₂ + 2FeCl₃

D. Sắt không tác dụng với Clo

A. KCl với H₂O và H₂SO₄ đặc

B. CaCl₂ với H₂O và H₂SO₄ đặc

C. KCl hoặc CaCl₂ với MnO₂ và H₂SO₄ đặc

D. CaCl₂ với MnO₂ và H₂O

A. NaCl và H₂SO₄

B. KCl và H₂SO₄

C. HCl và MnO₂

D. HCl và KMnO₄

A. HCl, HClO

B. Cl₂, HCl, HClO

C. H₂O, Cl₂, HCl, HClO

D. Cl₂, H₂O