Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45 độ C

       ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\to {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2$

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

Đáp án B

Thêm PCl₃ vào hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ PCl₃, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Thêm Cl₂ vào hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ Cl₂, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

1 < 1 + 1 => Chiều thuận là chiều tăng áp suất, chiều nghịch là chiều giảm áp suất.

Khi tăng áp suất của hệ phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Đáp án C

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

1 + 3  < 0 => Chiều thuận là chiều giảm áp suất, chiều nghịch là chiều tăng áp suất.

Tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.