20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 16)

Ý nào trong các ý sau đây là đúng?

Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 4M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì sự biến đổi nào làm cho tốc độ phản ứng tăng lên so với ban đầu?

Cho các yếu tố sau:

1. Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang             

2. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.                     

3. Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng)        .

4. Pha loãng dung dịch hỗn hợp phản ứng bằng nước.

Số yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là:

Ý nào sau đây đúng?

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

$2{\mathrm{SO}}_{2\left(\mathrm{k}\right)}+{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{k}\right)}\rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_{3\left(\mathrm{k}\right)} ∆\mathrm{H}<0$

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai ?

Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

${\mathrm{PCl}}_{5\left(\mathrm{k}\right)}\rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_{3\left(\mathrm{k}\right)}+{\mathrm{Cl}}_{2\left(\mathrm{k}\right)} ∆\mathrm{H}>0$

Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl₃ trong cân bằng ?

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45 độ C

       ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\to {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2$

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

Cho phản ứng hóa học: ${\mathrm{Br}}_2+\mathrm{HCOOH}\to 2\mathrm{HBr}+{\mathrm{CO}}_2$

Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là

Cho phương trình hóa học của phản ứng: $\mathrm{X}+2\mathrm{Y}\to \mathrm{Z}+\mathrm{T}$ Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là 

Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa theo phản ứng:

${\mathrm{N}}_{2\left(\mathrm{k}\right)}+3{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{k}\right)}\rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_{3\left(\mathrm{k}\right)} ∆\mathrm{H}<0$ 

Nồng độ NH₃ lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi

Tỉ khối hơi của sắt (III) clorua khan so với không khí ở nhiệt độ 447 độ C là 10,49 và ở 517 độ C là 9,57 vì tồn tại cân bằng sau: $2{\mathrm{FeCl}}_3\left(\mathrm{khí}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{Cl}}_6\left(\mathrm{khí}\right)$

Phản ứng nghịch có:

Cho cân bằng hóa học: ${\mathrm{PCl}}_5\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_3\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{k}\right) ∆\mathrm{H}>0$

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học: ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right)$ ; phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi

Cho cân bằng hóa học: $2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right)$ ; phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho các cân bằng hóa học:

$$\begin{gathered} {\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right) \left(1\right) \\ {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2\mathrm{HI}\left(\mathrm{k}\right) \left(2\right) \\ 2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right) \left(3\right) \\ 2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{k}\right) \left(4\right) \end{gathered}$$

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

Cho các cân bằng sau:

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right) \left(1\right) \\ {\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right) \left(2\right) \\ 2{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons \mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right) \left(3\right) \\ {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2\mathrm{HI}\left(\mathrm{k}\right) \left(4\right) \end{gathered}$$

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

Cho các cân bằng sau:

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{I}\right) 2\mathrm{HI}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{k}\right) \\ \left(\mathrm{II}\right) {\mathrm{CaCO}}_3\left(\mathrm{r}\right)\rightleftharpoons \mathrm{CaO}\left(\mathrm{r}\right)+{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right) \\ \left(\mathrm{III}\right) \mathrm{FeO}\left(\mathrm{r}\right)+\mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons \mathrm{Fe}\left(\mathrm{r}\right)+{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right) \\ \left(\mathrm{IV}\right) 2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right) \end{gathered}$$

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

Cho cân bằng (trong bình kín) sau $\mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftarrows {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right) ∆\mathrm{H}<0$

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Cho cân bằng sau trong bình kín:

$\underset{(\mathrm{màu} \mathrm{nâu} \mathrm{đỏ})}{2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{k}\right)}\rightleftarrows \underset{(\mathrm{không} \mathrm{màu})}{{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{k}\right)}$

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có