Nguyên tố X có Z = 19. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của X lần lượt là

Natri (sodium, ) và magnesium ( ) thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

(a) Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.

(b) Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.

(c) Theo xu hướng biến đổi tính kim loại, Mg có tính kim loại yếu hơn Na.

(d) Khi phản ứng với Cl₂, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Hợp chất khí của R với hydrogen có 25% H về khối lượng. R thuộc chu kì mấy trong bảng tuần hoàn?

Trong oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA, nguyên tố oxygen chiếm 60% về khối lượng. Hãy xác định nguyên tử khối nguyên tố R.

Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:

(a) X có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh

(b) X có thể tạo thành ion bền có dạng

(c) Oxide cao nhất của X có công thức và là acidic oxide.

(d) Hydroxide của X có công thức và là acid mạnh.

Cho 4,8 gam kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,958 lít khí H₂ (đkc). Xác định nguyên tử khối kim loại M.

Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc súng, pháo hoa,….Sulfur là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

(a) Nguyên tử S có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.

(b) Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO₃ và là acidic oxide.

(c) Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8).

(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của S có dạng H₂SO₄ và có tính acid.

X là một nguyên tố chu kì 3, nguyên tử có 5 electron lớp ngoài cùng. Tổng số nguyên tử có trong một phân tử hydroxide cao nhất của X là bao nhiêu?