Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là

Cho 4,8 gam kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,958 lít khí H₂ (đkc). Xác định nguyên tử khối kim loại M.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron gọi là

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA, oxide cao nhất của nguyên tố Cl là

Công thức hydroxide của nguyên tố Na (Z = 11) và nguyên tố S (Z = 16) lần lượt là

Nguyên tố X có Z = 19. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của X lần lượt là

Nguyên tố X có Z = 9. Hãy có biết tính chất hóa học cơ bản của X (X là kim loại hay phi kim, mạnh hay yếu)?

Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20.

(a) Bán kính nguyên tử tăng dần từ X < Y < Z.

(b) Thứ tự giảm dần tính base là

(c) Các nguyên tố này đều là kim loại mạnh nhất trong chu kì.

(d) X, Y, Z là các nguyên tố s và có cấu hình electron dạng