Cho phản ứng X + Y → Z.Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất X là 0,024 mol/L. Sau 10s xảy ra phản ứng, nồng độ của X là 0,022 mol/L. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là Giá trị của x là?

Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau và có kích thước như nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học sau:

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)

(a) Khi tăng nồng độ khí SO₂ hay O₂ thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.

(b) Xúc tác sẽ dần chuyển hoá trong quá trình phản ứng nhưng khối lượng không đổi.

(c) Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V₂O₅ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

(d) Cần hạ nhiệt độ bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Cho các phát biểu sau về tốc độ phản ứng hóa học.

(a) Tốc độ phản ứng giảm khi tăng nồng độ chất phản ứng.

(b) Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và thường tăng khi nhiệt độ tăng.

(c) Tốc độ phản ứng giảm theo thời gian vì nồng độ chất phản ứng giảm.

(d) Tốc độ phản ứng là như nhau tại bất kì thời điểm nào trong suốt quá trình phản ứng.

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 2, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 30^oC lên 60^oC?

Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:

Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.

Tiến hành:

- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào

bình tam giác (2).

- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.

(a) Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí chậm hơn so với bình 2.

(b) Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.

(c) Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.

(d) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30^oC) tăng lên 27 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu độ C?

Đối với phản ứng: A +3B 2C, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo chất C

B. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo chất C

C. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo chất C

D. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo chất C