Đối với dung dịch acid yếu CH₃COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Question

Đối với dung dịch acid yếu CH₃COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A.

[H⁺] < [CH₃COO^-].

B.

[H⁺] > [CH₃COO^-].

C.

[H⁺] < 0,10 M.

D.

[H⁺] = 0,10 M.

Xem lời giải

Answer 1

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là C

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

ĐGNL-ĐGTD

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Toán

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Toán

Toán

Toán

Tiếng Việt

Tiếng Anh

Đối với dung dịch acid yếu CH3COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

(0,5 điểm): Từ hỗn hợp khí N2 và H2 (tỉ lệ mol N2 : H2 = 1 : 3), xúc tác thích hợp thu 51 gam NH3. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Tính thể tích hỗn hợp N2 và H2 phản ứng ở đkc. Cho biết: H = 1, N = 14.

(1,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau: (1) N2 + O2 ⇌ t 0 (2) NH3 + HNO3 → (3) NH4NO3 → t 0 (4) Fe + HNO3(đặc) → t 0

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị lớn nhất?

Xét cân bằng: Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

Cho cân bằng: 2SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2SO3 (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng?

Trong phương trình sau: CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO-, nước đóng vai trò là

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đối với dung dịch acid yếu CH₃COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

(0,5 điểm): Từ hỗn hợp khí N₂và H₂ (tỉ lệ mol N₂ : H₂ = 1 : 3), xúc tác thích hợp thu 51 gam NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Tính thể tích hỗn hợp N₂ và H₂ phản ứng ở đkc.

Cho biết: H = 1, N = 14.

(1,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:

(1) N₂+ O₂ $\overset{t^{0}}{⇌}$ (2) NH₃ + HNO₃ →

(3) NH₄NO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ (4) Fe + HNO₃(đặc) $\overset{t^{0}}{\to}$

Xét cân bằng: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO₂(g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

Cho cân bằng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇋ 2SO₃ (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng?

Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^-, nước đóng vai trò là