Thí nghiệm với dd HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, biện pháp hiệu quả nhất là người ta nút ống nghiệm bằng:

Theo thuyết Bronsted-Lowry thì nhận xét nào sau đây là đúng ?

Cho các phản ứng:

(1) H₂(g) + I₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2HI(g) (2) 2SO₂(g) + O₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2SO₃(g)

(3) 3H₂(g) + N₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NH₃(g) (4) N₂O₄(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NO₂(g)

Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là

Trong dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 12, nồng độ của dung dịch Ba(OH)₂ là

(1,0 điểm) Cho 200ml dung dịch A chứa NaOH 0,05M

(a) Tính pH của dung dịch A?

(b) Thêm vào dung dịch A 200ml dung dịch HCl 0,25M. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng?

Cho sơ đồ phản ứng : C + HNO₃ (đ) $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

(1 điểm)

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO₃) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

N{H}_3\stackrel{+O_2,t^o,xt}{\to }NO\stackrel{+O_2}{\to }N{O}_2\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }HN{O}_3

(a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.

(b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 12,395 lít (đkc) NO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là