Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

(X) 1s²2s²2p⁶3s²;

(Y) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;

(Z) 1s²2s²2p⁶3s²3p³;

(T) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

(0,5 điểm): X là một phi kim có khối lượng nguyên tử là 58,94755.10^-24 gam. Trong tự nhiên, X có hai đồng vị hơn kém nhau 2 neutron. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị nhẹ hơn trong tự nhiên là 75%.

Tính phần trăm về khối lượng của đồng vị nặng trong hydroxide cao nhất của X là HXO₄. (cho nguyên tử khối của O = 16, H = 1)

Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số electron trên các phân lớp s là 7. Số trường hợp nguyên tử R thỏa mãn điều kiện đó là

(0,5 điểm): Biết X ở chu kì 3 và Y ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 10. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 8.

Xác định X, Y thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Phân lớp 4f có số electron tối đa là

Neon có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng là ²⁰Ne (90,9%), ²¹Ne (0,3%), ²²Ne (8,8%). Nguyên tử khối trung bình của neon là

(1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt proton, neutron và electron là 116, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24.

Xác định thành phần các hạt cấu tạo nên nguyên tử R.

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là