Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

electron.

neutron.

proton.

cation.

quá trình oxi hóa.

quá trình khử.

quá trình nhận proton.

quá trình tự oxi hóa – khử.

Phản ứng hoá học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng.

Sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.

Sự hình thành liên kết cần cung cấp năng lượng.

Số oxi hoá được viết ở dạng đại số, dấu viết trước, số viết sau.

Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tố bằng điện tích ion.

Trong tất cả các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Trong phản ứng cháy, chất bị oxi hoá thường là oxygen.

Trong công nghiệp, tất cả các phản ứng hoá học trong quy trình sản xuất đều là phản ứng oxi hoá – khử.

Các phản ứng oxi hoá – khử trong đời sống đều có lợi.

Trong phản ứng đốt cháy khí thiên nhiên thì khí thiên nhiên đóng vai trò là chất bị oxi hoá.