Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ

(b) 2Al(s)+\frac{3}{2}{O}_2(g)\to A{l}_2{O}_3(s) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ

(d) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-184,6kJ

Số phản ứng thu nhiệt là

(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

Fe₂O₃ (s) + 3CO(g) \to 2Fe(s) + 3CO₂ (g) ${∆}_r{H}_{298}^o$= –24,74 kJ

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

(1 điểm): Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau:

MnO₂ + HCl ---\toMnCl₂ + Cl₂ + H₂O

(a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

(b) Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tính khối lượng MnO₂ cần dùng để thu được 2,479 lít khí Cl₂ ở điều kiện chuẩn.

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

Số phát biểu đúng là

Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl₂; Fe(OH)₃; Fe₂O₃; FeSO₄. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là

(1 điểm): Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hoá - khử?