Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

(0,5 điểm): Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau:

(1 điểm): Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch:

N₂ (g) + 3H₂ (g) \rightleftarrows 2NH₃ (g) ${∆}_r{H}_{298}^o=-93kJ.$

(a) Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E_{N ≡ N} = 945 kJ mol^-1; E_{H – H} = 436 kJ mol^-1. Tính E_{N – H}.

(b) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ (g).

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=+176,0kJ

(2) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-890,0kJ

(3) C(graphite) + O₂ (g) → CO₂ (g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-851,5kJ

Số phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng trên là

Số oxi hoá của Al trong hợp chất luôn là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là