Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

N{H}_3+ O_2\underset{p}{\overset{xt,t^0}{\to }}NO + H_{2}O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

(0,5 điểm): Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C₄H₁₀) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước.

Cho ${∆}_f{H}_{298}^o$của C₄H₁₀ (g), CO₂ (g) và H₂O (l) lần lượt là –126,15 kJ mol^-1, –393,51 kJ mol^-1 và –285,83 kJ mol^-1.

Cho phản ứng sau:

2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g)

Biết ${∆}_f{H}_{298}^o$ (kJ mol^-1) của NaCl là –411,2. Trong quá trình nấu ăn, dù bị đun nóng nhưng muối ăn không bị phân hủy thành khí Cl₂ độc, vì

(1 điểm): Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C₂H₅OH(l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O(l)

Tính ${∆}_r{H}_{298}^o$của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C = 347 kJ mol^-1; E_O=O = 496 kJ mol^-1; E_C–O = 336 kJ mol^-1; E_C–H = 410 kJ mol^-1; E_C=O = 805 kJ mol^-1; E_O–H = 465 kJ mol^-1.

Số oxi hoá của nguyên tử kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) trong hợp chất là

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + H₂O.

(b) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O.

(0,5 điểm): Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M.

Số oxi hoá của nguyên tử phosphorus (P) trong đơn chất là